Задание №21 — Теоретические основы химии

Решение.

Чтобы определить характер гидролиза соли, необходимо проанализировать, какими по силе основанием и кислотой она образована. В химии существует правило: гидролиз протекает по слабому компоненту. Если и катион, и анион соответствуют сильным электролитам, гидролиз не происходит.

А) KClO₄ (перхлорат калия)
Эта соль образована катионом сильного основания (KOH — щелочь) и анионом сильной кислоты (HClO₄ — хлорная кислота). Поскольку оба компонента сильные, соль не вступает во взаимодействие с водой. Следовательно, гидролизу не подвергается.
Соответствие: 4.

Б) MnSO₄ (сульфат марганца(II))
Эта соль образована катионом слабого основания (Mn(OH)₂ — нерастворимое основание) и анионом сильной кислоты (H₂SO₄ — серная кислота). Гидролиз всегда идет по слабому компоненту, в данном случае — по катиону металла.
Уравнение (краткое ионное): Mn²⁺ + H₂O ⇄ MnOH⁺ + H⁺ (среда кислая).
Соответствие: 1.

В) C₃H₇COOK (бутират калия)
Эта соль образована анионом слабой органической кислоты (C₃H₇COOH — масляная кислота) и катионом сильного основания (KOH — щелочь). Гидролиз протекает по слабому компоненту — по аниону.
Уравнение (краткое ионное): C₃H₇COO⁻ + H₂O ⇄ C₃H₇COOH + OH⁻ (среда щелочная).
Соответствие: 2.

Г) (CH₃COO)₂Zn (ацетат цинка)
Эта соль образована анионом слабой кислоты (CH₃COOH — уксусная кислота) и катионом слабого основания (Zn(OH)₂ — амфотерный гидроксид). Так как оба компонента являются слабыми электролитами, гидролиз протекает и по катиону, и по аниону одновременно.
Соответствие: 3.

Ответ: А → 4, Б → 1, В → 2, Г → 3.

Источник: ФИПИ