Задание №8 — Основы неорганической химии

Решение.

Для выполнения этого задания необходимо проанализировать химические свойства оксидов хлора, а также особенности взаимодействия солей с концентрированными кислотами.

А) Cl₂O и NaOH
Оксид хлора(I) Cl₂O является кислотным оксидом. Ему соответствует хлорноватистая кислота HClO, в которой хлор имеет степень окисления +1. При взаимодействии кислотного оксида со щелочью образуется соль соответствующей кислоты и вода. В данном случае образуется гипохлорит натрия.
Уравнение реакции: Cl₂O + 2NaOH → 2NaClO + H₂O
Этому соответствует вариант №2.

Б) Na₂O и HCl
Оксид натрия Na₂O — это типичный основной оксид. При взаимодействии основного оксида с кислотой происходит реакция обмена, в результате которой образуются соль и вода.
Уравнение реакции: Na₂O + 2HCl → 2NaCl + H₂O
Этому соответствует вариант №1.

В) KCl (тв.) и H₂SO₄ (конц.)
Это лабораторный способ получения хлороводорода. Концентрированная серная кислота является нелетучей и вытесняет более летучую соляную кислоту из сухих солей. При умеренном нагревании твердой соли с концентрированной кислотой обычно образуется кислая соль (гидросульфат), так как избыток кислоты способствует именно этому процессу.
Уравнение реакции: KCl (тв.) + H₂SO₄ (конц.) → (t°) KHSO₄ + HCl↑
Этому соответствует вариант №3.

Г) Cl₂O₇ и NaOH
Оксид хлора(VII) Cl₂O₇ — высший оксид хлора, является кислотным. Ему соответствует сильная хлорная кислота HClO₄, где хлор находится в степени окисления +7. При реакции со щелочью образуется соль этой кислоты — перхлорат натрия — и вода.
Уравнение реакции: Cl₂O₇ + 2NaOH → 2NaClO₄ + H₂O
Этому соответствует вариант №4.

Ответ: А — 2, Б — 1, В — 3, Г — 4.

Источник: ФИПИ