Гидролиз солей. Ионное произведение воды. Водородный показатель (pH) раствора · 87 заданий
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
- Задание №21№21
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов. Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных…
Гидролиз солей
Установите соответствие между названием соли и средой водного раствора этой соли: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | карбонат калия |
| Б) | хлорид лития |
| В) | сульфид рубидия |
| Г) | сульфат железа(II) |
| 1) | кислая |
| 2) | щелочная |
| 3) | нейтральная |
Правильный ответ
2321
Пояснение
Решение.
Чтобы определить среду водного раствора соли, необходимо проанализировать, какими по силе основанием и кислотой образована эта соль. В процессе растворения соли в воде может происходить гидролиз — взаимодействие ионов соли с водой, что и определяет pH среды.
А) Карбонат калия — K2CO3
Эта соль образована сильным основанием (гидроксид калия KOH) и слабой кислотой (угольная кислота H2CO3). Гидролиз протекает по аниону:
CO32− + H2O ⇄ HCO3− + OH−
Накопление гидроксид-ионов (OH−) делает среду раствора щелочной.
Соответствующая цифра: 2.
Б) Хлорид лития — LiCl
Эта соль образована сильным основанием (гидроксид лития LiOH) и сильной кислотой (соляная кислота HCl). Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются. Среда раствора остается нейтральной.
Соответствующая цифра: 3.
В) Сульфид рубидия — Rb2S
Эта соль образована сильным основанием (гидроксид рубидия RbOH) и слабой кислотой (сероводородная кислота H2S). Гидролиз протекает по аниону:
S2− + H2O ⇄ HS− + OH−
Из-за появления в растворе избытка гидроксид-ионов (OH−) среда раствора щелочная.
Соответствующая цифра: 2.
Г) Сульфат железа(II) — FeSO4
Эта соль образована слабым основанием (гидроксид железа(II) Fe(OH)2) и сильной кислотой (серная кислота H2SO4). Гидролиз протекает по катиону:
Fe2+ + H2O ⇄ FeOH+ + H+
Накопление ионов водорода (H+) делает среду раствора кислой.
Соответствующая цифра: 1.
Ответ: А → 2, Б → 3, В → 2, Г → 1.
Источник: ФИПИ