Задание №21 — Теоретические основы химии

Решение.

Для определения среды водного раствора соли необходимо проанализировать процесс гидролиза. Среда раствора зависит от того, какими по силе кислотой и основанием образована соль. Напомним правило: «сильный побеждает», то есть среда определяется сильным компонентом. Если оба компонента сильные — среда нейтральная.

А) Ацетат калия (CH₃COOK)
Эта соль образована слабой уксусной кислотой (CH₃COOH) и сильным основанием — гидроксидом калия (KOH).
Происходит гидролиз по аниону:
CH₃COO⁻ + H₂O ⇄ CH₃COOH + OH⁻
В растворе накапливаются гидроксид-ионы (OH⁻), поэтому среда щелочная.
Соответствует цифре 2.

Б) Сульфат меди(II) (CuSO₄)
Эта соль образована слабым основанием — гидроксидом меди(II) (Cu(OH)₂) и сильной серной кислотой (H₂SO₄).
Происходит гидролиз по катиону:
Cu²⁺ + H₂O ⇄ CuOH⁺ + H⁺
В растворе накапливаются ионы водорода (H⁺), поэтому среда кислая.
Соответствует цифре 3.

В) Хлорид калия (KCl)
Эта соль образована сильным основанием — гидроксидом калия (KOH) и сильной соляной кислотой (HCl).
Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются. Концентрация ионов H⁺ и OH⁻ остается равной, поэтому среда нейтральная.
Соответствует цифре 1.

Г) Нитрат аммония (NH₄NO₃)
Эта соль образована слабым основанием — гидратом аммиака (NH₃ • H₂O) и сильной азотной кислотой (HNO₃).
Происходит гидролиз по катиону:
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ • H₂O + H⁺
В растворе накапливаются ионы водорода (H⁺), поэтому среда кислая.
Соответствует цифре 3.

Ответ: А → 2, Б → 3, В → 1, Г → 3.

Источник: ФИПИ