Задание №24 — Основы неорганической химии

Решение.

Для того чтобы определить признак реакции, необходимо составить уравнения химических взаимодействий и проанализировать физические свойства продуктов и исходных веществ.

А) Mg(OH)₂ и HNO₃ (р-р)
Гидроксид магния — это нерастворимое в воде основание (белый осадок). При добавлении сильной азотной кислоты происходит реакция нейтрализации, в результате которой образуется растворимая соль:
Mg(OH)₂ + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + 2H₂O
Так как нерастворимое вещество переходит в раствор, мы наблюдаем растворение осадка.
Соответствует пункту 2.

Б) NH₃ (р-р) и AlCl₃ (р-р)
Раствор аммиака (гидрат аммиака NH₃ · H₂O) проявляет свойства слабого основания. При взаимодействии с растворимой солью алюминия происходит реакция ионного обмена, в результате которой выпадает нерастворимый гидроксид алюминия:
AlCl₃ + 3NH₃ + 3H₂O → Al(OH)₃↓ + 3NH₄Cl
Гидроксид алюминия Al(OH)₃ представляет собой белый студенистый осадок.
Соответствует пункту 1.

В) KOH (р-р) и KHCO₃ (р-р)
В данной реакции взаимодействуют щелочь и кислая соль. Происходит нейтрализация кислого гидрокарбонат-иона гидроксид-ионом с образованием средней соли и воды:
KOH + KHCO₃ → K₂CO₃ + H₂O
Все участники реакции (KOH, KHCO₃, K₂CO₃) хорошо растворимы в воде, они образуют бесцветные прозрачные растворы. Газ в этой реакции не выделяется, осадок не образуется. Следовательно, видимые признаки реакции отсутствуют.
Соответствует пункту 5.

Г) NaHCO₃ (р-р) и H₂SO₄ (р-р)
При взаимодействии соли слабой летучей кислоты (угольной) с сильной серной кислотой происходит вытеснение слабой кислоты. Угольная кислота мгновенно распадается на воду и углекислый газ:
2NaHCO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O + 2CO₂↑
Признаком данной реакции является выделение газа (бесцветного и без запаха).
Соответствует пункту 3.

Ответ: А — 2, Б — 1, В — 5, Г — 3.

Источник: ФИПИ