Задание №24 — Основы неорганической химии
Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком(-ами) протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
| А) | NaOH (р-р) и H2SO4(р-р) |
| Б) | CuO и H2SO4(р-р) |
| В) | K2Cr2O7 (р-р) и KOH (р-р) |
| Г) | Zn и HNO3(р-р) |
| 1) | изменение цвета раствора |
| 2) | растворение твёрдого вещества ивыделение газа |
| 3) | растворение твёрдого вещества иизменение цвета раствора |
| 4) | образование осадка |
| 5) | видимые признаки реакции отсутствуют |
Правильный ответ
5312
Пояснение
Решение.
Разберем каждую пару реагирующих веществ, составим уравнения реакций и определим их визуальные признаки.
А) NaOH (р-р) и H2SO4 (р-р)
Происходит реакция нейтрализации между сильным основанием (щелочью) и сильной кислотой:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Оба исходных вещества — бесцветные растворы. Продукты реакции (сульфат натрия и вода) также бесцветны и хорошо растворимы. В ходе реакции не выпадает осадок, не выделяется газ и не меняется цвет. Следовательно, видимые признаки реакции отсутствуют (если не использовать индикатор).
Соответствует пункту: 5.
Б) CuO и H2SO4 (р-р)
Оксид меди(II) — это твердое вещество черного цвета. При взаимодействии с серной кислотой происходит реакция:
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
В результате реакции черный порошок оксида меди растворяется, а раствор приобретает характерный голубой цвет из-за образования гидратированных ионов меди Cu2+. Таким образом, мы наблюдаем растворение твердого вещества и изменение цвета раствора.
Соответствует пункту: 3.
В) K2Cr2O7 (р-р) и KOH (р-р)
В этой реакции происходит переход дихромат-иона в хромат-ион в щелочной среде:
K2Cr2O7 + 2KOH → 2K2CrO4 + H2O
Раствор дихромата калия имеет оранжевый цвет. При добавлении щелочи образуется хромат калия, раствор которого имеет желтый цвет. Происходит изменение цвета раствора с оранжевого на желтый.
Соответствует пункту: 1.
Г) Zn и HNO3 (р-р)
Цинк — это металл (твердое вещество). При взаимодействии с разбавленной азотной кислотой протекает окислительно-восстановительная реакция. В зависимости от концентрации кислоты могут выделяться различные газы (например, NO или N2O):
3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
В процессе реакции мы видим растворение твердого вещества (цинка) и выделение пузырьков газа.
Соответствует пункту: 2.
Ответ: А → 5, Б → 3, В → 1, Г → 2.
Источник: ФИПИ