Задание №21 — Теоретические основы химии

Решение.

Чтобы определить среду водного раствора соли, необходимо проанализировать, какими по силе основанием и кислотой образована данная соль. В процессе растворения соли в воде может происходить гидролиз — взаимодействие ионов соли с водой.

А) Al₂(SO₄)₃ (сульфат алюминия)
Эта соль образована слабым основанием Al(OH)₃ и сильной кислотой H₂SO₄. Гидролиз протекает по катиону (слабому компоненту):
Al³⁺ + H₂O ⇄ AlOH²⁺ + H⁺
В растворе накапливаются ионы водорода H⁺, следовательно, среда раствора кислая (2).

Б) CsCl (хлорид цезия)
Эта соль образована сильным основанием CsOH (щелочь) и сильной кислотой HCl. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются. Концентрация ионов H⁺ и OH⁻ остается равной, поэтому среда раствора нейтральная (1).

В) Rb₂CO₃ (карбонат рубидия)
Эта соль образована сильным основанием RbOH (щелочь) и слабой кислотой H₂CO₃. Гидролиз протекает по аниону (слабому компоненту):
CO₃²⁻ + H₂O ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻
В растворе накапливаются гидроксид-ионы OH⁻, следовательно, среда раствора щелочная (3).

Г) (NH₄)₂SO₄ (сульфат аммония)
Эта соль образована слабым основанием NH₃ • H₂O (гидрат аммиака) и сильной кислотой H₂SO₄. Гидролиз протекает по катиону:
NH₄⁺ + H₂O ⇄ NH₃ • H₂O + H⁺
В растворе накапливаются ионы водорода H⁺, следовательно, среда раствора кислая (2).

Ответ: А → 2, Б → 1, В → 3, Г → 2.

Источник: ФИПИ