Задание №14 — Химические реакции

Решение.

Для того чтобы составить сокращённое ионное уравнение, нам необходимо выбрать такие исходные вещества, которые являются растворимыми сильными электролитами. Только в этом случае они диссоциируют на ионы, указанные в левой части уравнения: $\text{Ba}^{2+}$ и $\text{PO}_4^{3-}$.

Разберём предложенные варианты веществ:

1) $\text{BaSO}_4$ (сульфат бария) — это нерастворимая соль (осадок). Согласно таблице растворимости, это вещество не распадается на ионы в растворе, поэтому оно не может быть источником ионов $\text{Ba}^{2+}$ для данной реакции.

2) $\text{Na}_3\text{PO}_4$ (фосфат натрия) — это растворимая соль. В водном растворе она полностью диссоциирует на ионы:
$\text{Na}_3\text{PO}_4 \rightarrow 3\text{Na}^{+} + \text{PO}_4^{3-}$.
Это вещество является подходящим источником ионов $\text{PO}_4^{3-}$.

3) $\text{Ba(NO}_3)_2$ (нитрат бария) — это растворимая соль. В водном растворе она полностью диссоциирует на ионы:
$\text{Ba(NO}_3)_2 \rightarrow \text{Ba}^{2+} + 2\text{NO}_3^{-}$.
Это вещество является подходящим источником ионов $\text{Ba}^{2+}$.

4) $\text{Li}_3\text{PO}_4$ (фосфат лития) — согласно таблице растворимости, эта соль является малорастворимой. В заданиях ОГЭ для сокращённых ионных уравнений обычно выбирают полностью растворимые сильные электролиты. Кроме того, пара веществ 2 и 3 уже идеально подходит под условие.

5) $\text{BaO}$ (оксид бария) — это основной оксид. Оксиды не диссоциируют на ионы в растворе так, как соли, и реакция с ними описывается иначе.

6) $\text{BaCO}_3$ (карбонат бария) — это нерастворимая соль. Она не может служить источником свободных ионов $\text{Ba}^{2+}$ в левой части уравнения.

Таким образом, для получения сокращённого ионного уравнения $3\text{Ba}^{2+} + 2\text{PO}_4^{3-} = \text{Ba}_3(\text{PO}_4)_2$ нам подходят растворимый нитрат бария (3) и растворимый фосфат натрия (2).

Ответ: 23

Источник: ФИПИ