Задание №14 — Химические реакции

Решение.

Для того чтобы составить сокращённое ионное уравнение, необходимо понимать, какие вещества в растворе распадаются на ионы (сильные электролиты), а какие — нет.

Данное уравнение $\text{Mg}^{2+} + 2\text{OH}^{-} = \text{Mg(OH)}_{2}$ показывает процесс образования нерастворимого основания (осадка) из ионов магния и гидроксид-ионов. Разберём, какие вещества могут быть источниками этих ионов:

1. Источник ионов $\text{Mg}^{2+}$: Чтобы в растворе появились свободные ионы магния, исходное вещество должно быть растворимой солью магния.
— Вариант 1: $\text{MgCl}_{2}$ (хлорид магния) — это растворимая соль. В воде она диссоциирует: $\text{MgCl}_{2} \rightarrow \text{Mg}^{2+} + 2\text{Cl}^{-}$. Подходит.
— Вариант 2: $\text{MgCO}_{3}$ (карбонат магния) — нерастворимая соль. Она не распадается на ионы в значительной степени, поэтому в ионном уравнении записывается в виде молекулы. Не подходит.
— Вариант 3: $\text{MgO}$ (оксид магния) — оксид, не является электролитом и не диссоциирует на ионы в растворе. Не подходит.

2. Источник ионов $\text{OH}^{-}$: Чтобы в растворе появились свободные гидроксид-ионы, исходное вещество должно быть растворимым основанием (щёлочью).
— Вариант 4: $\text{Zn(OH)}_{2}$ — нерастворимое основание. Не подходит.
— Вариант 5: $\text{Cu(OH)}_{2}$ — нерастворимое основание. Не подходит.
— Вариант 6: $\text{KOH}$ (гидроксид калия) — это щёлочь, сильный электролит. В воде диссоциирует: $\text{KOH} \rightarrow \text{K}^{+} + \text{OH}^{-}$. Подходит.

3. Проверка: Запишем полное молекулярное уравнение реакции между выбранными веществами:
$\text{MgCl}_{2} + 2\text{KOH} = \text{Mg(OH)}_{2}\downarrow + 2\text{KCl}$
Запишем полное ионное уравнение:
$\text{Mg}^{2+} + 2\text{Cl}^{-} + 2\text{K}^{+} + 2\text{OH}^{-} = \text{Mg(OH)}_{2}\downarrow + 2\text{K}^{+} + 2\text{Cl}^{-}$
Сократим одинаковые ионы в левой и правой частях ($2\text{K}^{+}$ и $2\text{Cl}^{-}$):
$\text{Mg}^{2+} + 2\text{OH}^{-} = \text{Mg(OH)}_{2}$
Полученное уравнение полностью совпадает с условием задачи.

Ответ: 16