Задание №14 — Химические реакции

Решение.

Для того чтобы составить сокращённое ионное уравнение вида $Mg^{2+} + 2OH^{-} = Mg(OH)_{2}$, нам необходимо выбрать два исходных вещества, которые соответствуют следующим критериям:

1. Источник ионов магния $Mg^{2+}$: Это должна быть растворимая соль магния. Согласно таблице растворимости, нам подходят вещества под номерами 1 ($MgSO_{4}$) и 4 ($MgCl_{2}$). Вещество под номером 5 ($MgCO_{3}$) является нерастворимым, поэтому оно не может диссоциировать на свободные ионы $Mg^{2+}$ в левой части уравнения.

2. Источник гидроксид-ионов $OH^{-}$: Это должно быть растворимое основание (щёлочь). Из предложенного списка это вещество под номером 2 ($Ba(OH)_{2}$). Вещество под номером 3 ($NH_{3}$) в водном растворе образует слабый электролит, а вещество под номером 6 ($Fe(OH)_{3}$) нерастворимо.

Проверим возможные комбинации:

Вариант А: $MgSO_{4}$ (1) и $Ba(OH)_{2}$ (2).
При их взаимодействии протекает реакция:
$MgSO_{4} + Ba(OH)_{2} = Mg(OH)_{2}\downarrow + BaSO_{4}\downarrow$
В этом случае в осадок выпадают оба продукта. Сокращённое ионное уравнение будет включать и барий, и сульфат-ион, что не соответствует заданию.

Вариант Б: $MgCl_{2}$ (4) и $Ba(OH)_{2}$ (2).
Запишем молекулярное уравнение:
$MgCl_{2} + Ba(OH)_{2} = Mg(OH)_{2}\downarrow + BaCl_{2}$
Составим полное ионное уравнение, учитывая, что $BaCl_{2}$ — растворимая соль:
$Mg^{2+} + 2Cl^{-} + Ba^{2+} + 2OH^{-} = Mg(OH)_{2}\downarrow + Ba^{2+} + 2Cl^{-}$
Сократим одинаковые ионы в левой и правой частях ($Ba^{2+}$ и $Cl^{-}$):
$Mg^{2+} + 2OH^{-} = Mg(OH)_{2}$
Данное уравнение полностью совпадает с условием задачи.

Таким образом, нам подходят вещества: гидроксид бария (2) и хлорид магния (4).

Ответ: 24