Задание №14 — Химические реакции

Решение.

Для того чтобы сокращённое ионное уравнение имело вид $Ag^{+} + Cl^{-} = AgCl$, необходимо выбрать два исходных вещества, которые соответствуют следующим критериям:
1. Одно вещество должно быть источником ионов серебра $Ag^{+}$. Это должна быть растворимая соль серебра.
2. Второе вещество должно быть источником хлорид-ионов $Cl^{-}$. Это должна быть растворимая соль хлорид или сильная хлороводородная кислота.

Разберём предложенные варианты веществ:

1) $Ag_{2}O$ (оксид серебра) — это нерастворимое в воде соединение. В ионных уравнениях оксиды записываются в виде молекул, а не ионов. Не подходит.
2) $Ag$ (серебро) — это простое вещество, металл. Металлы не диссоциируют на ионы в растворе. Не подходит.
3) $AgNO_{3}$ (нитрат серебра) — это хорошо растворимая соль. В водном растворе она полностью диссоциирует на ионы: $AgNO_{3} \rightarrow Ag^{+} + NO_{3}^{-}$. Это подходящий источник ионов $Ag^{+}$.
4) $Cl_{2}$ (хлор) — это простое вещество, газ. Он не является источником свободных хлорид-ионов $Cl^{-}$ в том смысле, который требуется для ионного обмена. Не подходит.
5) $HClO$ (хлорноватистая кислота) — это слабый электролит. В ионных уравнениях слабые кислоты записываются в молекулярном виде. Не подходит.
6) $KCl$ (хлорид калия) — это хорошо растворимая соль. В водном растворе она полностью диссоциирует на ионы: $KCl \rightarrow K^{+} + Cl^{-}$. Это подходящий источник ионов $Cl^{-}$.

Запишем полное и сокращённое ионные уравнения для выбранных веществ (3 и 6):
Молекулярное уравнение:
$AgNO_{3} + KCl = AgCl \downarrow + KNO_{3}$
Полное ионное уравнение:
$Ag^{+} + NO_{3}^{-} + K^{+} + Cl^{-} = AgCl \downarrow + K^{+} + NO_{3}^{-}$
Сократим одинаковые ионы в левой и правой частях ($K^{+}$ и $NO_{3}^{-}$):
$Ag^{+} + Cl^{-} = AgCl$

Данное уравнение полностью совпадает с условием задачи.

Ответ: 36

Источник: ФИПИ