Задание №14 — Химические реакции

Решение.

Для того чтобы составить сокращённое ионное уравнение $\text{S}^{2-} + 2\text{H}^{+} = \text{H}_{2}\text{S}$, нам необходимо подобрать два исходных вещества: источник сульфид-ионов ($\text{S}^{2-}$) и источник ионов водорода ($\text{H}^{+}$).

Шаг 1. Выбор источника сульфид-ионов ($\text{S}^{2-}$).
В сокращённом ионном уравнении ион $\text{S}^{2-}$ записан отдельно. Это означает, что исходное вещество должно быть растворимой солью (сильным электролитом), которая полностью диссоциирует в воде на ионы.
1) $\text{FeS}$ — сульфид железа(II). Это нерастворимое в воде вещество (осадок). В ионных уравнениях нерастворимые вещества записываются в молекулярном виде, поэтому оно не даст свободный ион $\text{S}^{2-}$.
2) $\text{Al}_{2}\text{S}_{3}$ — сульфид алюминия. В водной среде подвергается полному необратимому гидролизу, поэтому не используется для таких реакций в растворе.
3) $\text{Na}_{2}\text{S}$ — сульфид натрия. Это растворимая соль, сильный электролит. В растворе она полностью распадается на ионы: $\text{Na}_{2}\text{S} \rightarrow 2\text{Na}^{+} + \text{S}^{2-}$. Это вещество нам подходит.

Шаг 2. Выбор источника ионов водорода ($\text{H}^{+}$).
В сокращённом ионном уравнении ион $\text{H}^{+}$ записан отдельно. Это означает, что исходное вещество должно быть сильной кислотой, которая полностью диссоциирует в воде.
4) $\text{H}_{2}\text{CO}_{3}$ — угольная кислота. Это слабый электролит, она практически не диссоциирует и сразу распадается на воду и углекислый газ. В ионных уравнениях записывается в молекулярном виде.
5) $\text{HBr}$ — бромоводородная кислота. Это сильная кислота, сильный электролит. В растворе полностью диссоциирует: $\text{HBr} \rightarrow \text{H}^{+} + \text{Br}^{-}$. Это вещество нам подходит.
6) $\text{HNO}_{2}$ — азотистая кислота. Это слабая кислота. В ионных уравнениях слабые кислоты записываются в молекулярном виде.

Шаг 3. Проверка.
Запишем молекулярное уравнение реакции между выбранными веществами:
$\text{Na}_{2}\text{S} + 2\text{HBr} = 2\text{NaBr} + \text{H}_{2}\text{S}\uparrow$
Запишем полное ионное уравнение:
$2\text{Na}^{+} + \text{S}^{2-} + 2\text{H}^{+} + 2\text{Br}^{-} = 2\text{Na}^{+} + 2\text{Br}^{-} + \text{H}_{2}\text{S}\uparrow$
Сократим одинаковые ионы ($2\text{Na}^{+}$ и $2\text{Br}^{-}$) в левой и правой частях:
$\text{S}^{2-} + 2\text{H}^{+} = \text{H}_{2}\text{S}$
Полученное уравнение полностью совпадает с условием задачи.

Ответ: 35

Источник: ФИПИ