Задание №14 — Химические реакции

Решение.

Для решения данной задачи нам необходимо определить, какая пара ионов при взаимодействии образует нерастворимое в воде вещество (осадок). Для этого воспользуемся таблицей растворимости кислот, оснований и солей в воде.

Проверим возможные комбинации предложенных ионов:

1) Взаимодействие иона аммония $NH_{4}^{+}$ (вариант 1) с анионами:
- С гидроксид-ионом $OH^{-}$ (вариант 4) образуется гидрат аммиака $NH_{3} \cdot H_{2}O$, который разлагается на газ и воду. Осадок не образуется.
- С нитрат-ионом $NO_{3}^{-}$ (вариант 5) и бромид-ионом $Br^{-}$ (вариант 6) образуются растворимые соли.

2) Взаимодействие иона бария $Ba^{2+}$ (вариант 2) с анионами:
- С гидроксид-ионом $OH^{-}$ (вариант 4) образуется гидроксид бария $Ba(OH)_{2}$. Согласно таблице растворимости, это сильное основание (щелочь), оно растворимо в воде.
- С нитрат-ионом $NO_{3}^{-}$ (вариант 5) и бромид-ионом $Br^{-}$ (вариант 6) образуются растворимые соли.

3) Взаимодействие иона магния $Mg^{2+}$ (вариант 3) с анионами:
- С нитрат-ионом $NO_{3}^{-}$ (вариант 5) и бромид-ионом $Br^{-}$ (вариант 6) образуются растворимые соли.
- С гидроксид-ионом $OH^{-}$ (вариант 4) образуется гидроксид магния $Mg(OH)_{2}$. По таблице растворимости напротив пересечения этих ионов стоит буква «Н», что означает «нерастворимо».

Таким образом, при взаимодействии ионов $Mg^{2+}$ и $OH^{-}$ протекает реакция ионного обмена с образованием белого осадка:
$Mg^{2+} + 2OH^{-} = Mg(OH)_{2} \downarrow$

Следовательно, искомая пара ионов находится под номерами 3 и 4.

Ответ: 34

Источник: ФИПИ