Задание №14 — Химические реакции

Решение.

Для того чтобы составить сокращённое ионное уравнение $S^{2-} + 2H^{+} = H_{2}S$, нам необходимо подобрать два исходных вещества: растворимую соль сульфид (источник ионов $S^{2-}$) и сильную кислоту (источник ионов $H^{+}$).

Проанализируем предложенные варианты веществ:

1) $CuS$ (сульфид меди(II)) — это нерастворимая в воде соль (чёрный осадок). В ионных уравнениях нерастворимые вещества записываются в молекулярном виде, поэтому ион $S^{2-}$ при диссоциации в раствор не переходит. Данный вариант не подходит.

2) $K_{2}S$ (сульфид калия) — это хорошо растворимая соль. В водном растворе она полностью диссоциирует на ионы: $K_{2}S \rightarrow 2K^{+} + S^{2-}$. Это подходящий источник сульфид-ионов. (Подходит)

3) $Al_{2}S_{3}$ (сульфид алюминия) — эта соль подвергается полному необратимому гидролизу в воде и не существует в виде ионов в растворе. Данный вариант не подходит.

4) $H_{2}CO_{3}$ (угольная кислота) — это очень слабая и неустойчивая кислота. Она практически не диссоциирует на ионы и сразу распадается на воду и углекислый газ. Она не может служить эффективным источником ионов $H^{+}$ для данной реакции.

5) $HCl$ (соляная кислота) — это сильная кислота, которая в растворе полностью диссоциирует на ионы: $HCl \rightarrow H^{+} + Cl^{-}$. Это идеальный источник ионов водорода. (Подходит)

6) $HClO$ (хлорноватистая кислота) — это слабая кислота. В ионных уравнениях слабые электролиты записываются в молекулярном виде, так как они плохо диссоциируют. Данный вариант не подходит.

Таким образом, при взаимодействии сульфида калия и соляной кислоты происходит реакция:
Молекулярное уравнение: $K_{2}S + 2HCl = 2KCl + H_{2}S \uparrow$
Полное ионное уравнение: $2K^{+} + S^{2-} + 2H^{+} + 2Cl^{-} = 2K^{+} + 2Cl^{-} + H_{2}S \uparrow$
Сокращённое ионное уравнение: $S^{2-} + 2H^{+} = H_{2}S \uparrow$

Ответ: 25

Источник: ФИПИ