Задание №14 — Химические реакции

Решение.

Для решения данной задачи нам необходимо определить, какая пара ионов при взаимодействии образует нерастворимое в воде вещество (осадок). Для этого воспользуемся таблицей растворимости кислот, оснований и солей в воде.

Проверим возможные комбинации предложенных ионов:

1) Взаимодействие иона магния $Mg^{2+}$ (вариант №1) с анионами:
— С сульфат-ионом $SO_{4}^{2-}$ образует $MgSO_{4}$. Согласно таблице растворимости, это растворимое вещество (Р).
— С нитрат-ионом $NO_{3}^{-}$ образует $Mg(NO_{3})_{2}$. Это растворимое вещество (Р).
— С хлорид-ионом $Cl^{-}$ образует $MgCl_{2}$. Это растворимое вещество (Р).

2) Взаимодействие иона бария $Ba^{2+}$ (вариант №2) с анионами:
— С сульфат-ионом $SO_{4}^{2-}$ (вариант №4) образует сульфат бария $BaSO_{4}$. Согласно таблице растворимости, это вещество нерастворимо (Н). Следовательно, при их встрече в растворе выпадает белый мелкокристаллический осадок.
— С нитрат-ионом $NO_{3}^{-}$ образует $Ba(NO_{3})_{2}$. Это растворимое вещество (Р).
— С хлорид-ионом $Cl^{-}$ образует $BaCl_{2}$. Это растворимое вещество (Р).

3) Взаимодействие иона калия $K^{+}$ (вариант №3) с анионами:
— Все соли калия (нитраты, сульфаты, хлориды) являются растворимыми в воде (Р), поэтому осадок образоваться не может.

Таким образом, единственной парой ионов, образующей осадок, являются ион бария $Ba^{2+}$ и сульфат-ион $SO_{4}^{2-}$. Уравнение реакции в сокращенном ионном виде выглядит так:
$Ba^{2+} + SO_{4}^{2-} = BaSO_{4} \downarrow$

Этим ионам соответствуют номера 2 и 4.

Ответ: 24

Источник: ФИПИ