Задание №6 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение. Рассмотрим положение указанных химических элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Фосфор $\text{P}$, сера $\text{S}$ и хлор $\text{Cl}$ находятся в одном и том же третьем периоде и следуют друг за другом слева направо (порядковые номера 15, 16 и 17 соответственно).

Проанализируем, как меняются свойства элементов в периоде слева направо:

1) Электроотрицательность. При движении по периоду слева направо заряд ядра атома увеличивается, а радиус уменьшается. Это приводит к тому, что ядро сильнее притягивает валентные электроны. Следовательно, электроотрицательность в ряду $\text{P} \rightarrow \text{S} \rightarrow \text{Cl}$ увеличивается. Это утверждение верно.

2) Металлические свойства. Слева направо в периоде металлические свойства ослабевают, а неметаллические — усиливаются. Все три элемента являются неметаллами, при этом хлор — самый активный неметалл в этой группе. Утверждение неверно.

3) Число электронных уровней. Номер электронного уровня соответствует номеру периода. Так как все три элемента находятся в третьем периоде, у каждого из них по 3 электронных уровня. Число уровней не меняется. Утверждение неверно.

4) Радиус атомов. В периоде слева направо увеличивается положительный заряд ядра (количество протонов), что приводит к более сильному притяжению электронных оболочек к ядру. Из-за этого атомный радиус в ряду $\text{P} \rightarrow \text{S} \rightarrow \text{Cl}$ уменьшается. Это утверждение верно.

5) Кислотный характер высших оксидов. С ростом электроотрицательности элемента в периоде кислотные свойства его высших оксидов и гидроксидов усиливаются. Оксид фосфора(V) $\text{P}_2\text{O}_5$ — кислотный, оксид серы(VI) $\text{SO}_3$ — более сильный кислотный, оксид хлора(VII) $\text{Cl}_2\text{O}_7$ — самый сильный кислотный оксид в этом ряду. Характер усиливается, а не ослабевает. Утверждение неверно.

Таким образом, верными являются утверждения под номерами 1 и 4.

Ответ: 14

Источник: ФИПИ