Задание №6 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для начала определим положение указанных элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Элементы йод $(I)$, бром $(Br)$ и хлор $(Cl)$ находятся в одной группе (VIIA группа, главная подгруппа). В предложенном ряду $I \rightarrow Br \rightarrow Cl$ мы движемся по группе снизу вверх.

Проанализируем каждое утверждение:

1) Степень окисления элементов в высших оксидах. Высшая степень окисления для элементов главных подгрупп обычно равна номеру группы. Так как все три элемента находятся в VIIA группе, их высшая степень окисления одинакова и равна $+7$. Она не увеличивается, а остается постоянной. Утверждение неверно.

2) Число валентных электронов. Для элементов главных подгрупп число валентных электронов равно номеру группы. Поскольку все элементы находятся в одной группе, у каждого из них по $7$ валентных электронов. Число электронов не изменяется. Утверждение неверно.

3) Неметаллические свойства. При движении по группе снизу вверх (от $I$ к $Cl$) электроотрицательность элементов растет, способность притягивать электроны увеличивается, а значит, неметаллические свойства усиливаются. Хлор является более активным неметаллом, чем бром и йод. Утверждение верно.

4) Заряды ядер атомов. Заряд ядра равен порядковому номеру элемента. Порядковые номера в нашем ряду: $I (53) \rightarrow Br (35) \rightarrow Cl (17)$. Мы видим, что порядковый номер (и заряд ядра) уменьшается, а не увеличивается. Утверждение неверно.

5) Радиус атомов. При движении по группе снизу вверх уменьшается количество электронных слоев (у йода — $5$, у брома — $4$, у хлора — $3$). Чем меньше слоев, тем ближе внешние электроны к ядру и тем меньше радиус атома. Следовательно, в ряду $I \rightarrow Br \rightarrow Cl$ радиус атома уменьшается. Утверждение верно.

Таким образом, верными являются утверждения под номерами 3 и 5.

Ответ: 35

Источник: ФИПИ