Задание №2 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для решения данной задачи нам необходимо проанализировать состав ядра атома, изображённого на рисунке, и связать эти данные с положением элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева.

Шаг 1. Определение порядкового номера элемента.
На рисунке изображено ядро атома, состоящее из протонов (частицы со знаком «+») и нейтронов (пустые кружки). Порядковый номер химического элемента в таблице Менделеева численно равен количеству протонов в ядре его атома.
Посчитаем количество протонов на рисунке: их ровно $7$.
Следовательно, порядковый номер элемента — $7$. Это азот ($N$).

Шаг 2. Определение номера группы (X).
Найдём элемент с порядковым номером $7$ в Периодической системе. Азот ($N$) находится во втором периоде, в $V$ группе (или 15-й по современной номенклатуре, но в школьном курсе ОГЭ используются римские цифры короткопериодного варианта).
Таким образом, номер группы $X = 5$.

Шаг 3. Определение общего числа электронов (Y).
Атом является электронейтральной частицей. Это означает, что положительный заряд ядра должен быть полностью скомпенсирован отрицательным зарядом электронной оболочки. Следовательно, в атоме число электронов всегда равно числу протонов.
Так как в ядре $7$ протонов, то и общее число электронов в атоме $Y = 7$.

Запись ответа:
Нам нужно записать значения $X$ и $Y$ друг за другом без пробелов и разделителей.
$X = 5$
$Y = 7$
Получаем число $57$.

Ответ: 57

Источник: ФИПИ