Задание №2 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для того чтобы определить положение химического элемента в Периодической системе по схеме строения его атома, воспользуемся основными правилами строения электронных оболочек.

1. Определим номер периода (X).
Количество электронных слоёв (энергетических уровней) в атоме соответствует номеру периода, в котором находится элемент. На рисунке мы видим две дуги, обозначающие электронные слои: на первом слое $2\bar{e}$, на втором — $8\bar{e}$. Так как у атома всего 2 электронных слоя, то номер периода $X = 2$.

2. Определим номер группы (Y).
Для элементов главных подгрупп количество электронов на внешнем (последнем) электронном слое равно номеру группы. В данном случае внешним является второй слой, на котором находится $8$ электронов. Следовательно, номер группы $Y = 8$.

3. Проверка.
Общее число электронов в атоме равно $2 + 8 = 10$. Так как атом электронейтрален, заряд ядра $Z = +10$. Элемент с порядковым номером 10 — это неон ($Ne$). Он действительно находится во 2-м периоде и VIII группе (главной подгруппе).

Таким образом, $X = 2$, $Y = 8$. Записываем цифры последовательно.

Ответ: 28

Источник: ФИПИ