Задание №2 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для решения данной задачи нам необходимо проанализировать предложенную модель атома и вспомнить основные закономерности строения атома и Периодической системы.

1. Определение общего числа электронов и заряда ядра (Y).
На рисунке изображена планетарная модель атома. Чёрными точками обозначены электроны, расположенные на энергетических уровнях (электронных слоях). Посчитаем их общее количество:
— на первом (внутреннем) уровне: $2$ электрона;
— на втором уровне: $8$ электронов;
— на третьем (внешнем) уровне: $7$ электронов.
Общее число электронов равно: $2 + 8 + 7 = 17$.
Так как атом — электронейтральная частица, число электронов в нём всегда равно числу протонов в ядре, что соответствует порядковому номеру элемента и величине заряда ядра. Следовательно, величина заряда ядра $Y = 17$.

2. Определение номера группы (X).
Для элементов главных подгрупп (А-групп) номер группы совпадает с числом электронов на внешнем электронном слое.
Как мы посчитали выше, на внешнем (третьем) слое данного атома находится $7$ электронов.
Значит, данный химический элемент (хлор, $Cl$) расположен в $VII$ группе (или $7$-й группе по современной нумерации). Таким образом, $X = 7$.

3. Формирование ответа.
Нам необходимо записать сначала значение $X$ (номер группы), а затем значение $Y$ (заряд ядра).
$X = 7$
$Y = 17$
При записи в таблицу получается число $717$.

Ответ: 717

Источник: ФИПИ