Задание №2 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для решения данной задачи проанализируем модель атома, представленную на рисунке. На ней изображено ядро (в центре) и электроны (чёрные точки), расположенные на электронных слоях (орбитах).

1. Определение заряда ядра ( $X$ ):
В нейтральном атоме общее число электронов равно числу протонов в ядре, которое, в свою очередь, численно равно порядковому номеру элемента и величине заряда ядра.
Посчитаем общее количество электронов на всех слоях:
— На первом (внутреннем) слое: $2$ электрона;
— На втором слое: $8$ электронов;
— На третьем (внешнем) слое: $5$ электронов.
Итоговое число электронов: $2 + 8 + 5 = 15$.
Следовательно, порядковый номер элемента — $15$, а величина заряда ядра $X = 15$. Это химический элемент фосфор ($P$).

2. Определение номера группы ( $Y$ ):
Для элементов главных подгрупп номер группы совпадает с числом электронов на внешнем (последнем) электронном слое.
Как мы определили выше, на внешнем слое данной модели находится $5$ электронов.
Значит, элемент расположен в $V$ группе (или $5$-й группе по современной нумерации). Таким образом, $Y = 5$.

3. Формирование ответа:
Нам необходимо записать значения $X$ и $Y$ друг за другом без пробелов и разделителей.
$X = 15$, $Y = 5$. Получаем число $155$.

Ответ: 155

Источник: ФИПИ