Задание №2 — Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомов

Решение.

Для того чтобы определить положение химического элемента в Периодической системе по модели его атома, необходимо проанализировать распределение электронов по энергетическим уровням.

1. Определим номер периода ($X$).
Номер периода в Периодической системе соответствует числу энергетических уровней (электронных слоев), на которых располагаются электроны в атоме. На рисунке мы видим ядро в центре и $3$ концентрические окружности вокруг него, на которых находятся электроны. Следовательно, у данного атома $3$ энергетических уровня. Значит, элемент находится в $3$-м периоде.
$X = 3$.

2. Определим номер группы ($Y$).
Для элементов главных подгрупп номер группы равен числу электронов на внешнем (последнем) энергетическом уровне. Посчитаем количество черных точек (электронов) на самой дальней от ядра окружности. На внешнем слое изображено $2$ электрона. Следовательно, элемент находится во $II$ группе (главной подгруппе).
$Y = 2$.

3. Проверка.
Общее число электронов в атоме равно сумме электронов на всех уровнях: $2$ (на первом) + $8$ (на втором) + $2$ (на третьем) = $12$. Порядковый номер элемента $12$ соответствует магнию ($Mg$). Магний действительно находится в $3$-м периоде и $II$ группе.

Записываем полученные значения $X$ и $Y$ последовательно.

Ответ: 32

Источник: ФИПИ