Задание №22 — Расчёты

Решение.

1. Составим уравнение химической реакции между сероводородом и гидроксидом калия. По условию образуется средняя соль — сульфид калия $K_{2}S$:
$H_{2}S + 2KOH \rightarrow K_{2}S + 2H_{2}O$

2. Вычислим количество вещества сероводорода $H_{2}S$, вступившего в реакцию. Для этого используем значение молярного объема при нормальных условиях ($V_{m} = 22,4$ л/моль):
$n(H_{2}S) = \frac{V(H_{2}S)}{V_{m}} = \frac{0,896 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,04 \text{ моль}$

3. Определим количество вещества образовавшейся соли $K_{2}S$. Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед $H_{2}S$ и $K_{2}S$ равны (1:1), следовательно:
$n(K_{2}S) = n(H_{2}S) = 0,04 \text{ моль}$

4. Рассчитаем молярную массу сульфида калия и его массу в полученном растворе:
$M(K_{2}S) = 2 \cdot 39 + 32 = 110 \text{ г/моль}$
$m(K_{2}S) = n(K_{2}S) \cdot M(K_{2}S) = 0,04 \text{ моль} \cdot 110 \text{ г/моль} = 4,4 \text{ г}$

5. Вычислим массовую долю сульфида калия в полученном растворе. Масса раствора нам известна из условия ($220 \text{ г}$):
$\omega(K_{2}S) = \frac{m(K_{2}S)}{m(\text{раствора})} \cdot 100\%$
$\omega(K_{2}S) = \frac{4,4 \text{ г}}{220 \text{ г}} \cdot 100\% = 2\%$

Ответ: 2%

Источник: ФИПИ