Задание 20

ОВР: метод электронного баланса, окислитель и восстановитель (развёрнутый) · 105 заданий

Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄ + Zn → ZnSO₄+ S + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) фор…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂+ H₂O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄+ Al → Al₂(SO₄)₃ + S + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Ag + HClO₃ → AgCl + AgClO₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции NaMnO₄ + NaOH → Na₂ MnO₄ + O₂ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HBrO₃ + H₂ S → S + Br₂ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы веществ…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Br₂ + KI + H₂ O → KIO₃ + HBr Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) форм…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции S + KOH → K₂ S + K₂ SO₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) фо…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄ + Al → H₂ S + Al₂(SO₄)₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K₂ S + HNO₃ → K₂ SO₄ + NO + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K₂S + HClO₃ + H₂O → KCl + S + KOH Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс

Задание №20 — Химические реакции

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты
в схеме реакции

K₂S + HNO₃ → K₂SO₄ + NO + H₂O

Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

Для того чтобы расставить коэффициенты методом электронного баланса, сначала определим степени окисления элементов, которые их меняют в ходе реакции.

1. Определим степени окисления элементов:
В сульфиде калия $K_2S^{-2}$ сера имеет степень окисления $-2$ .
В азотной кислоте $HN^{+5}O_3$ азот имеет степень окисления $+5$ .
В сульфате калия $K_2S^{+6}O_4$ сера переходит в степень окисления $+6$ .
В оксиде азота(II) $N^{+2}O$ азот переходит в степень окисления $+2$ .

2. Составим электронный баланс:
Сера отдаёт электроны (окисляется):
$S^{-2} - 8\bar{e} \rightarrow S^{+6}$ (процесс окисления)
Азот принимает электроны (восстанавливается):
$N^{+5} + 3\bar{e} \rightarrow N^{+2}$ (процесс восстановления)

3. Найдём наименьшее общее кратное для числа отданных и принятых электронов. Это число $24$ .
Коэффициент перед серой: $24 : 8 = 3$ .
Коэффициент перед азотом: $24 : 3 = 8$ .

4. Перенесём коэффициенты в уравнение реакции:
$3K_2S + 8HNO_3 = 3K_2SO_4 + 8NO + 4H_2O$

Проверим количество атомов водорода: слева $8$ атомов в $8HNO_3$ , справа $4 \cdot 2 = 8$ атомов в $4H_2O$ .
Проверим количество атомов кислорода: слева $8 \cdot 3 = 24$ , справа $3 \cdot 4 + 8 \cdot 1 + 4 \cdot 1 = 12 + 8 + 4 = 24$ . Уравнение составлено верно.

5. Укажем окислитель и восстановитель:
Сера в степени окисления $-2$ (или вещество $K_2S$ ) является восстановителем.
Азот в степени окисления $+5$ (или вещество $HNO_3$ ) является окислителем.

Ответ:
$3K_2S + 8HNO_3 = 3K_2SO_4 + 8NO + 4H_2O$
Восстановитель: $S^{-2}$ (или $K_2S$ )
Окислитель: $N^{+5}$ (или $HNO_3$ )

Источник: ФИПИ