Задание 20

ОВР: метод электронного баланса, окислитель и восстановитель (развёрнутый) · 105 заданий

Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄ + Zn → ZnSO₄+ S + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) фор…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂+ H₂O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄+ Al → Al₂(SO₄)₃ + S + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Ag + HClO₃ → AgCl + AgClO₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции NaMnO₄ + NaOH → Na₂ MnO₄ + O₂ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HBrO₃ + H₂ S → S + Br₂ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы веществ…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Br₂ + KI + H₂ O → KIO₃ + HBr Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) форм…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции S + KOH → K₂ S + K₂ SO₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) фо…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄ + Al → H₂ S + Al₂(SO₄)₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K₂ S + HNO₃ → K₂ SO₄ + NO + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K₂S + HClO₃ + H₂O → KCl + S + KOH Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс

Задание №20 — Химические реакции

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты
в схеме реакции

H₂SO₄+ Fe → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

Для того чтобы расставить коэффициенты методом электронного баланса, выполним следующие шаги:

1. Определим степени окисления элементов, которые их меняют в ходе реакции:
В левой части уравнения: в серной кислоте $H_{2}S^{+6}O_{4}$ сера имеет степень окисления $+6$ , а железо $Fe^{0}$ — простое вещество, его степень окисления равна $0$ .
В правой части уравнения: в сульфате железа(III) $Fe_{2}^{+3}(SO_{4})_{3}$ железо имеет степень окисления $+3$ , а в оксиде серы(IV) $S^{+4}O_{2}$ сера имеет степень окисления $+4$ .

2. Составим электронный баланс, учитывая количество атомов в молекулах:
Восстановитель (железо) отдает электроны:
$2Fe^{0} - 6\bar{e} \rightarrow 2Fe^{+3}$ (коэффициент 2 берем из формулы соли $Fe_{2}(SO_{4})_{3}$ )
Окислитель (сера) принимает электроны:
$S^{+6} + 2\bar{e} \rightarrow S^{+4}$

3. Найдем наименьшее общее кратное для числа отданных и принятых электронов. Это число 6.
Для железа: $6 : 6 = 1$
Для серы: $6 : 2 = 3$

4. Перенесем полученные коэффициенты в уравнение реакции:
Перед $Fe_{2}(SO_{4})_{3}$ ставим коэффициент 1 (не пишется).
Перед $Fe$ ставим коэффициент 2.
Перед $SO_{2}$ ставим коэффициент 3.
Теперь посчитаем общее количество атомов серы в правой части: 3 атома в составе соли и 3 атома в составе газа, итого 6. Значит, перед $H_{2}SO_{4}$ ставим коэффициент 6.
Уравняем водород: слева $6 \times 2 = 12$ атомов, значит, перед $H_{2}O$ ставим коэффициент 6.

Итоговое уравнение:
$6H_{2}SO_{4} + 2Fe = Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3SO_{2} + 6H_{2}O$

5. Укажем окислитель и восстановитель:
Железо в степени окисления 0 ( $Fe^{0}$ ) является восстановителем.
Сера в степени окисления +6 (в составе $H_{2}SO_{4}$ ) является окислителем.

Ответ:
$6H_{2}SO_{4} + 2Fe = Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3SO_{2} + 6H_{2}O$
$Fe^{0}$ (или $Fe$ ) — восстановитель;
$S^{+6}$ (или $H_{2}SO_{4}$ ) — окислитель.

Источник: ФИПИ