Задание 22

Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий

Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе

Задание №22 — Расчёты

К 89 г раствора хлорида алюминия с массовой долей соли 15% добавили избыток раствора нитрата свинца. Определите массу выпавшего осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

1. Составим уравнение химической реакции между хлоридом алюминия и нитратом свинца(II). В результате реакции обмена образуется нитрат алюминия и выпадает осадок хлорида свинца(II):
$2AlCl_{3} + 3Pb(NO_{3})_{2} \rightarrow 2Al(NO_{3})_{3} + 3PbCl_{2} \downarrow$

2. Рассчитаем массу чистого хлорида алюминия $AlCl_{3}$ в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю соли:
$m(AlCl_{3}) = m(р-ра) \cdot \omega = 89 \text{ г} \cdot 0,15 = 13,35 \text{ г}$

3. Вычислим количество вещества хлорида алюминия.
Молярная масса $M(AlCl_{3}) = 27 + 35,5 \cdot 3 = 133,5 \text{ г/моль}$ .
$n(AlCl_{3}) = \frac{m(AlCl_{3})}{M(AlCl_{3})} = \frac{13,35 \text{ г}}{133,5 \text{ г/моль}} = 0,1 \text{ моль}$

4. Определим количество вещества выпавшего осадка $PbCl_{2}$ .
Согласно уравнению реакции, из 2 моль $AlCl_{3}$ образуется 3 моль $PbCl_{2}$ . Следовательно, соотношение количеств веществ равно:
$n(PbCl_{2}) = \frac{3}{2} n(AlCl_{3}) = 1,5 \cdot 0,1 \text{ моль} = 0,15 \text{ моль}$

5. Рассчитаем массу осадка хлорида свинца(II).
Молярная масса $M(PbCl_{2}) = 207 + 35,5 \cdot 2 = 278 \text{ г/моль}$ .
$m(PbCl_{2}) = n(PbCl_{2}) \cdot M(PbCl_{2}) = 0,15 \text{ моль} \cdot 278 \text{ г/моль} = 41,7 \text{ г}$

Ответ: 41,7 г

Источник: ФИПИ