Задание №22 — Расчёты

Решение.

1. Составим уравнение химической реакции между хлоридом алюминия и нитратом свинца(II). В результате реакции обмена образуется нитрат алюминия и выпадает осадок хлорида свинца(II):
$2AlCl_{3} + 3Pb(NO_{3})_{2} \rightarrow 2Al(NO_{3})_{3} + 3PbCl_{2} \downarrow$

2. Рассчитаем массу чистого хлорида алюминия $AlCl_{3}$ в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю соли:
$m(AlCl_{3}) = m(р-ра) \cdot \omega = 89 \text{ г} \cdot 0,15 = 13,35 \text{ г}$

3. Вычислим количество вещества хлорида алюминия.
Молярная масса $M(AlCl_{3}) = 27 + 35,5 \cdot 3 = 133,5 \text{ г/моль}$.
$n(AlCl_{3}) = \frac{m(AlCl_{3})}{M(AlCl_{3})} = \frac{13,35 \text{ г}}{133,5 \text{ г/моль}} = 0,1 \text{ моль}$

4. Определим количество вещества выпавшего осадка $PbCl_{2}$.
Согласно уравнению реакции, из 2 моль $AlCl_{3}$ образуется 3 моль $PbCl_{2}$. Следовательно, соотношение количеств веществ равно:
$n(PbCl_{2}) = \frac{3}{2} n(AlCl_{3}) = 1,5 \cdot 0,1 \text{ моль} = 0,15 \text{ моль}$

5. Рассчитаем массу осадка хлорида свинца(II).
Молярная масса $M(PbCl_{2}) = 207 + 35,5 \cdot 2 = 278 \text{ г/моль}$.
$m(PbCl_{2}) = n(PbCl_{2}) \cdot M(PbCl_{2}) = 0,15 \text{ моль} \cdot 278 \text{ г/моль} = 41,7 \text{ г}$

Ответ: 41,7 г

Источник: ФИПИ