Задание 22

Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий

Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе

Задание №22 — Расчёты

К 88,8 г раствора с массовой долей хлорида кальция 15% добавили избыток раствора фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

1. Составим уравнение химической реакции. При взаимодействии хлорида кальция с фосфатом натрия происходит реакция ионного обмена, в результате которой образуется нерастворимая соль — фосфат кальция, выпадающий в осадок:
$3CaCl_{2} + 2Na_{3}PO_{4} \rightarrow Ca_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow + 6NaCl$

2. Рассчитаем массу чистого хлорида кальция в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на его массовую долю (в долях единицы):
$m(CaCl_{2}) = m(р-ра) \cdot \omega = 88,8 \text{ г} \cdot 0,15 = 13,32 \text{ г}$

3. Вычислим количество вещества хлорида кальция. Сначала найдем его молярную массу:
$M(CaCl_{2}) = 40 + 35,5 \cdot 2 = 111 \text{ г/моль}$
$n(CaCl_{2}) = \frac{m(CaCl_{2})}{M(CaCl_{2})} = \frac{13,32 \text{ г}}{111 \text{ г/моль}} = 0,12 \text{ моль}$

4. Определим количество вещества образовавшегося осадка — фосфата кальция $Ca_{3}(PO_{4})_{2}$ .
Согласно уравнению реакции, из 3 моль $CaCl_{2}$ образуется 1 моль $Ca_{3}(PO_{4})_{2}$ . Следовательно, соотношение количеств веществ равно:
$n(Ca_{3}(PO_{4})_{2}) = \frac{1}{3} n(CaCl_{2}) = \frac{1}{3} \cdot 0,12 \text{ моль} = 0,04 \text{ моль}$

5. Вычислим массу осадка. Для этого найдем молярную массу фосфата кальция:
$M(Ca_{3}(PO_{4})_{2}) = 40 \cdot 3 + (31 + 16 \cdot 4) \cdot 2 = 120 + 95 \cdot 2 = 310 \text{ г/моль}$
$m(Ca_{3}(PO_{4})_{2}) = n \cdot M = 0,04 \text{ моль} \cdot 310 \text{ г/моль} = 12,4 \text{ г}$

Ответ: 12,4 г

Источник: ФИПИ