Задание 20

ОВР: метод электронного баланса, окислитель и восстановитель (развёрнутый) · 105 заданий

Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄ + Zn → ZnSO₄+ S + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) фор…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂+ H₂O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄+ Al → Al₂(SO₄)₃ + S + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Ag + HClO₃ → AgCl + AgClO₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции NaMnO₄ + NaOH → Na₂ MnO₄ + O₂ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HBrO₃ + H₂ S → S + Br₂ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы веществ…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Br₂ + KI + H₂ O → KIO₃ + HBr Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) форм…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции S + KOH → K₂ S + K₂ SO₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) фо…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄ + Al → H₂ S + Al₂(SO₄)₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K₂ S + HNO₃ → K₂ SO₄ + NO + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K₂S + HClO₃ + H₂O → KCl + S + KOH Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс

Задание №20 — Химические реакции

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты
в схеме реакции

HNO₃ + PbS → PbSO₄ + NO + H₂O

Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

Для того чтобы расставить коэффициенты в данной окислительно-восстановительной реакции, воспользуемся методом электронного баланса.

1. Определим степени окисления элементов, которые их изменяют:
В азотной кислоте $\text{H}\overset{+1}{\text{N}}\overset{+5}{\text{O}}_3^{-2}$ азот имеет степень окисления $+5$ .
В сульфиде свинца $\overset{+2}{\text{Pb}}\overset{-2}{\text{S}}$ сера имеет степень окисления $-2$ .
В сульфате свинца $\overset{+2}{\text{Pb}}\overset{+6}{\text{S}}\overset{-2}{\text{O}}_4$ сера переходит в степень окисления $+6$ .
В оксиде азота $\overset{+2}{\text{N}}\overset{-2}{\text{O}}$ азот имеет степень окисления $+2$ .

2. Составим электронный баланс:
Восстановитель (сера) отдает электроны:
$\text{S}^{-2} - 8\bar{e} \rightarrow \text{S}^{+6}$ | коэффициент 3 (процесс окисления)
Окислитель (азот) принимает электроны:
$\text{N}^{+5} + 3\bar{e} \rightarrow \text{N}^{+2}$ | коэффициент 8 (процесс восстановления)

3. Перенесем полученные коэффициенты в уравнение реакции:
Перед соединением, содержащим серу ( $\text{PbS}$ и $\text{PbSO}_4$ ), ставим коэффициент 3.
Перед соединением, содержащим азот ( $\text{HNO}_3$ и $\text{NO}$ ), ставим коэффициент 8.
$8\text{HNO}_3 + 3\text{PbS} \rightarrow 3\text{PbSO}_4 + 8\text{NO} + 4\text{H}_2\text{O}$

4. Проверим число атомов водорода и кислорода:
Слева водорода: $8$ . Справа: $4 \times 2 = 8$ .
Слева кислорода: $8 \times 3 = 24$ . Справа: $3 \times 4 + 8 \times 1 + 4 \times 1 = 12 + 8 + 4 = 24$ .
Уравнение составлено верно.

5. Укажем окислитель и восстановитель:
$\text{S}^{-2}$ (в составе $\text{PbS}$ ) — восстановитель.
$\text{N}^{+5}$ (в составе $\text{HNO}_3$ ) — окислитель.

Ответ: 8HNO₃ + 3PbS = 3PbSO₄ + 8NO + 4H₂O; восстановитель — PbS (или S^-2), окислитель — HNO₃ (или N⁺⁵).

Источник: ФИПИ