Задание 20

ОВР: метод электронного баланса, окислитель и восстановитель (развёрнутый) · 105 заданий

Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄ + Zn → ZnSO₄+ S + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) фор…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂+ H₂O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄+ Al → Al₂(SO₄)₃ + S + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Ag + HClO₃ → AgCl + AgClO₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции NaMnO₄ + NaOH → Na₂ MnO₄ + O₂ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HBrO₃ + H₂ S → S + Br₂ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы веществ…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Br₂ + KI + H₂ O → KIO₃ + HBr Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) форм…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции S + KOH → K₂ S + K₂ SO₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) фо…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄ + Al → H₂ S + Al₂(SO₄)₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K₂ S + HNO₃ → K₂ SO₄ + NO + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K₂S + HClO₃ + H₂O → KCl + S + KOH Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс

Задание №20 — Химические реакции

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты
в схеме реакции

HClO₄ + SO₂ + H₂O → HCl + H₂SO₄

Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

Для того чтобы расставить коэффициенты методом электронного баланса, выполним следующие шаги:

1. Определим степени окисления элементов, которые их изменяют в ходе реакции:
В хлорной кислоте $HClO_{4}$ хлор находится в высшей степени окисления $+7$ . В соляной кислоте $HCl$ хлор имеет степень окисления $-1$ .
В оксиде серы (IV) $SO_{2}$ сера имеет степень окисления $+4$ . В серной кислоте $H_{2}SO_{4}$ сера переходит в степень окисления $+6$ .

2. Составим электронный баланс, выписав процессы окисления и восстановления:
Хлор принимает электроны (восстанавливается):
$Cl^{+7} + 8\bar{e} \rightarrow Cl^{-1}$ (процесс восстановления)
Сера отдает электроны (окисляется):
$S^{+4} - 2\bar{e} \rightarrow S^{+6}$ (процесс окисления)

3. Найдем наименьшее общее кратное для числа принятых и отданных электронов. Это число 8.
Для хлора множитель: $8 : 8 = 1$ .
Для серы множитель: $8 : 2 = 4$ .

4. Перенесем полученные коэффициенты в уравнение реакции:
Перед соединениями серы ставим коэффициент 4, перед соединениями хлора — 1 (не записывается).
$HClO_{4} + 4SO_{2} + H_{2}O \rightarrow HCl + 4H_{2}SO_{4}$

5. Проверим число атомов водорода и кислорода.
Слева водорода: $1 + 2 = 3$ . Справа водорода: $1 + 4 \cdot 2 = 9$ .
Чтобы уравнять водород, необходимо поставить коэффициент 4 перед водой $H_{2}O$ :
$HClO_{4} + 4SO_{2} + 4H_{2}O \rightarrow HCl + 4H_{2}SO_{4}$
Проверка по кислороду: слева $4 + 4 \cdot 2 + 4 = 16$ ; справа $4 \cdot 4 = 16$ . Уравнение составлено верно.

6. Укажем окислитель и восстановитель:
$HClO_{4}$ (или $Cl^{+7}$ ) — окислитель.
$SO_{2}$ (или $S^{+4}$ ) — восстановитель.

Ответ: $HClO_{4} + 4SO_{2} + 4H_{2}O = HCl + 4H_{2}SO_{4}$ ; $HClO_{4}$ является окислителем, $SO_{2}$ является восстановителем.

Источник: ФИПИ