Задание 20

ОВР: метод электронного баланса, окислитель и восстановитель (развёрнутый) · 105 заданий

Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄ + Zn → ZnSO₄+ S + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) фор…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂+ H₂O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄+ Al → Al₂(SO₄)₃ + S + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Ag + HClO₃ → AgCl + AgClO₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции NaMnO₄ + NaOH → Na₂ MnO₄ + O₂ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HBrO₃ + H₂ S → S + Br₂ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы веществ…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Br₂ + KI + H₂ O → KIO₃ + HBr Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) форм…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции S + KOH → K₂ S + K₂ SO₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) фо…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄ + Al → H₂ S + Al₂(SO₄)₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K₂ S + HNO₃ → K₂ SO₄ + NO + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K₂S + HClO₃ + H₂O → KCl + S + KOH Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс

Задание №20 — Химические реакции

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты
в схеме реакции

KMnO₄ + KOH → K₂MnO₄ + O₂ + H₂O

Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

Для того чтобы расставить коэффициенты методом электронного баланса, сначала определим степени окисления элементов, которые их меняют в ходе реакции.

1. В перманганате калия $\overset{+1}{K}\overset{+7}{Mn}\overset{-2}{O}_{4}$ марганец имеет степень окисления $+7$ . В продукте реакции — манганате калия $\overset{+1}{K}_{2}\overset{+6}{Mn}\overset{-2}{O}_{4}$ — марганец имеет степень окисления $+6$ .
2. В гидроксиде калия $\overset{+1}{K}\overset{-2}{O}\overset{+1}{H}$ кислород имеет степень окисления $-2$ . В результате реакции выделяется свободный кислород $\overset{0}{O}_{2}$ со степенью окисления $0$ .

Составим схему электронного баланса:

$Mn^{+7} + 1e^{-} \rightarrow Mn^{+6}$ (процесс восстановления)
$2O^{-2} - 4e^{-} \rightarrow O_{2}^{0}$ (процесс окисления)

Находим наименьшее общее кратное для количества отданных и принятых электронов. Это число 4.
Коэффициент перед марганцем: $4 : 1 = 4$ .
Коэффициент перед молекулой кислорода: $4 : 4 = 1$ .

Переносим полученные коэффициенты в уравнение реакции:
$4KMnO_{4} + 4KOH \rightarrow 4K_{2}MnO_{4} + O_{2} + 2H_{2}O$

Проверим количество атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения:
Калий ( $K$ ): слева $4 + 4 = 8$ , справа $4 \cdot 2 = 8$ .
Марганец ( $Mn$ ): слева $4$ , справа $4$ .
Водород ( $H$ ): слева $4$ , справа $2 \cdot 2 = 4$ .
Кислород ( $O$ ): слева $4 \cdot 4 + 4 = 20$ , справа $4 \cdot 4 + 2 + 2 = 20$ .
Уравнение составлено верно.

Определим окислитель и восстановитель:
Марганец в степени окисления $+7$ (или $KMnO_{4}$ ) принимает электроны, следовательно, является окислителем.
Кислород в степени окисления $-2$ (или $KOH$ ) отдает электроны, следовательно, является восстановителем.

Ответ:
$4KMnO_{4} + 4KOH = 4K_{2}MnO_{4} + O_{2} + 2H_{2}O$
$Mn^{+7}$ ( $KMnO_{4}$ ) — окислитель;
$O^{-2}$ ( $KOH$ ) — восстановитель.

Источник: ФИПИ