Задание №22 — Расчёты

Решение.

1. Составим уравнение химической реакции между хлоридом железа(II) и гидроксидом натрия. В результате протекания реакции обмена образуется нерастворимое основание — гидроксид железа(II) и соль — хлорид натрия:
$FeCl_{2} + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_{2}\downarrow + 2NaCl$

2. По условию задачи нам известна масса выпавшего осадка. Осадком является гидроксид железа(II) — $Fe(OH)_{2}$.
Вычислим молярную массу $Fe(OH)_{2}$:
$M(Fe(OH)_{2}) = 56 + (16 + 1) \cdot 2 = 90$ г/моль.

3. Найдем количество вещества (число моль) выпавшего осадка:
$n(Fe(OH)_{2}) = \frac{m(Fe(OH)_{2})}{M(Fe(OH)_{2})} = \frac{4,5 \text{ г}}{90 \text{ г/моль}} = 0,05$ моль.

4. По уравнению реакции определим количество вещества хлорида железа(II).
Коэффициенты перед $FeCl_{2}$ и $Fe(OH)_{2}$ равны (1:1), следовательно:
$n(FeCl_{2}) = n(Fe(OH)_{2}) = 0,05$ моль.

5. Вычислим массу чистого хлорида железа(II), содержавшегося в исходном растворе.
Сначала найдем молярную массу соли:
$M(FeCl_{2}) = 56 + 35,5 \cdot 2 = 127$ г/моль.
Тогда масса соли составит:
$m(FeCl_{2}) = n(FeCl_{2}) \cdot M(FeCl_{2}) = 0,05 \text{ моль} \cdot 127 \text{ г/моль} = 6,35$ г.

6. Теперь определим массу исходного раствора хлорида железа(II), зная его массовую долю ($\omega = 5\%$ или $0,05$):
$m(\text{раствора}) = \frac{m(FeCl_{2})}{\omega} = \frac{6,35 \text{ г}}{0,05} = 127$ г.

Ответ: 127 г.

Источник: ФИПИ