Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе
К раствору хлорида железа(II) с массовой долей соли 5% добавили избыток раствора гидроксида натрия. В результате реакции образовался осадок массой 4,5 г. Определите массу исходного раствора соли.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение.
1. Составим уравнение химической реакции между хлоридом железа(II) и гидроксидом натрия. В результате протекания реакции обмена образуется нерастворимое основание — гидроксид железа(II) и соль — хлорид натрия:
FeCl2+2NaOH→Fe(OH)2↓+2NaCl
2. По условию задачи нам известна масса выпавшего осадка. Осадком является гидроксид железа(II) — Fe(OH)2.
Вычислим молярную массу Fe(OH)2:
M(Fe(OH)2)=56+(16+1)⋅2=90 г/моль.
3. Найдем количество вещества (число моль) выпавшего осадка:
n(Fe(OH)2)=M(Fe(OH)2)m(Fe(OH)2)=90 г/моль4,5 г=0,05 моль.
4. По уравнению реакции определим количество вещества хлорида железа(II).
Коэффициенты перед FeCl2 и Fe(OH)2 равны (1:1), следовательно:
n(FeCl2)=n(Fe(OH)2)=0,05 моль.
5. Вычислим массу чистого хлорида железа(II), содержавшегося в исходном растворе.
Сначала найдем молярную массу соли:
M(FeCl2)=56+35,5⋅2=127 г/моль.
Тогда масса соли составит:
m(FeCl2)=n(FeCl2)⋅M(FeCl2)=0,05 моль⋅127 г/моль=6,35 г.
6. Теперь определим массу исходного раствора хлорида железа(II), зная его массовую долю (ω=5% или 0,05):
m(раствора)=ωm(FeCl2)=0,056,35 г=127 г.
Ответ: 127 г.
Источник: ФИПИ