Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе
При взаимодействии металлического натрия с водой образовалось 100 г раствора гидроксида натрия и 1,12 л водорода. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в растворе.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение.
1. Составим уравнение химической реакции взаимодействия натрия с водой. При этой реакции образуется гидроксид натрия и выделяется газ водород:
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2. Вычислим количество вещества (в молях) выделившегося водорода H2. Для этого воспользуемся формулой n=VmV, где Vm=22,4 л/моль — молярный объем газа при нормальных условиях:
n(H2)=22,4 л/моль1,12 л=0,05 моль
3. По уравнению реакции определим количество вещества образовавшегося гидроксида натрия NaOH. Согласно коэффициентам в уравнении, перед NaOH стоит коэффициент 2, а перед H2 — коэффициент 1. Это значит, что гидроксида натрия образуется в 2 раза больше, чем водорода:
n(NaOH)=2⋅n(H2)=2⋅0,05 моль=0,1 моль
4. Рассчитаем массу образовавшегося гидроксида натрия. Для этого умножим количество вещества на молярную массу M(NaOH).
Молярная масса M(NaOH)=23+16+1=40 г/моль.
m(NaOH)=n(NaOH)⋅M(NaOH)=0,1 моль⋅40 г/моль=4 г
5. Вычислим массовую долю гидроксида натрия в полученном растворе. По условию масса раствора составляет 100 г. Используем формулу ω=mраствораmвещества⋅100%:
ω(NaOH)=100 г4 г⋅100%=4%
Ответ: 4%
Источник: ФИПИ