Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе
К 150 г раствора гидроксида бария добавляли серную кислоту до прекращения выпадения осадка. Масса осадка составила 4,66 г. Рассчитайте массовую долю гидроксида бария в исходном растворе.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение.
1. Запишем уравнение химической реакции между гидроксидом бария и серной кислотой. В результате образуется нерастворимый осадок сульфата бария и вода:
Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O
2. Рассчитаем количество вещества выпавшего осадка сульфата бария (BaSO4).
Для этого сначала найдем его молярную массу:
M(BaSO4)=137+32+16⋅4=233 г/моль.
Теперь вычислим количество вещества (n):
n(BaSO4)=M(BaSO4)m(BaSO4)=233 г/моль4,66 г=0,02 моль.
3. Определим количество вещества гидроксида бария (Ba(OH)2), вступившего в реакцию.
Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед Ba(OH)2 и BaSO4 равны (1:1). Следовательно:
n(Ba(OH)2)=n(BaSO4)=0,02 моль.
4. Вычислим массу чистого гидроксида бария в исходном растворе.
Найдем молярную массу Ba(OH)2:
M(Ba(OH)2)=137+(16+1)⋅2=171 г/моль.
Масса вещества равна:
m(Ba(OH)2)=n(Ba(OH)2)⋅M(Ba(OH)2)=0,02 моль⋅171 г/моль=3,42 г.
5. Рассчитаем массовую долю (ω) гидроксида бария в исходном растворе.
Массовая доля — это отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора:
ω(Ba(OH)2)=m(раствора)m(Ba(OH)2)⋅100%
ω(Ba(OH)2)=150 г3,42 г⋅100%=2,28%.
Ответ: 2,28%
Источник: ФИПИ