Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе
При взаимодействии 7,1 г оксида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение.
1. Запишем уравнение химической реакции между оксидом фосфора(V) и гидроксидом натрия. При взаимодействии кислотного оксида с избытком щелочи образуется средняя соль — фосфат натрия и вода:
P2O5+6NaOH→2Na3PO4+3H2O
2. Вычислим количество вещества оксида фосфора(V), вступившего в реакцию. Для этого воспользуемся формулой n=Mm.
Молярная масса M(P2O5)=2⋅31+5⋅16=142 г/моль.
n(P2O5)=142 г/моль7,1 г=0,05 моль.
3. Определим количество вещества образовавшейся соли (фосфата натрия).
Согласно уравнению реакции, из 1 моль P2O5 образуется 2 моль Na3PO4. Следовательно, соотношение количеств веществ:
n(Na3PO4)=2⋅n(P2O5)
n(Na3PO4)=2⋅0,05 моль=0,1 моль.
4. Вычислим массу полученной соли Na3PO4.
Молярная масса M(Na3PO4)=3⋅23+31+4⋅16=164 г/моль.
m(Na3PO4)=n(Na3PO4)⋅M(Na3PO4)
m(Na3PO4)=0,1 моль⋅164 г/моль=16,4 г.
5. Вычислим массовую долю соли в полученном растворе по формуле ω=mраствораmвещества⋅100%.
По условию масса раствора равна 164 г.
ω(Na3PO4)=164 г16,4 г=0,1 (или 10%).
Ответ: 10%
Источник: ФИПИ