Задание 20

ОВР: метод электронного баланса, окислитель и восстановитель (развёрнутый) · 105 заданий

Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄ + Zn → ZnSO₄+ S + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) фор…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂+ H₂O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄+ Al → Al₂(SO₄)₃ + S + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Ag + HClO₃ → AgCl + AgClO₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции NaMnO₄ + NaOH → Na₂ MnO₄ + O₂ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HBrO₃ + H₂ S → S + Br₂ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы веществ…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Br₂ + KI + H₂ O → KIO₃ + HBr Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) форм…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции S + KOH → K₂ S + K₂ SO₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) фо…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄ + Al → H₂ S + Al₂(SO₄)₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K₂ S + HNO₃ → K₂ SO₄ + NO + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K₂S + HClO₃ + H₂O → KCl + S + KOH Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс

Задание №20 — Химические реакции

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты
в схеме реакции

Ca(NO₂)₂ + (NH₄)₂SO₄ → N₂ + CaSO₄ + H₂O

Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

Для того чтобы расставить коэффициенты методом электронного баланса, сначала определим степени окисления элементов, которые их меняют в ходе химической реакции.

1. Определим степени окисления:
В нитрите кальция $Ca(N^{+3}O_2)_2$ азот имеет степень окисления $+3$ .
В сульфате аммония $(N^{-3}H_4)_2SO_4$ азот имеет степень окисления $-3$ .
В продуктах реакции образуется простое вещество — молекулярный азот $N_2^0$ , где степень окисления азота равна $0$ .
Остальные элементы (кальций, сера, водород и кислород) свои степени окисления не меняют.

2. Составим электронный баланс:
Азот из нитрит-иона принимает электроны (окислитель):
$2N^{+3} + 6e^- \rightarrow N_2^0$ (процесс восстановления)
Азот из иона аммония отдает электроны (восстановитель):
$2N^{-3} - 6e^- \rightarrow N_2^0$ (процесс окисления)

3. Определим основные коэффициенты:
Поскольку число отданных и принятых электронов равно ( $6$ ), дополнительные множители для этих процессов — $1$ и $1$ .
$1 | 2N^{+3} + 6e^- \rightarrow N_2^0$
$1 | 2N^{-3} - 6e^- \rightarrow N_2^0$

Суммарно в правой части уравнения должно получиться $2$ молекулы азота $N_2$ : одна из нитрита и одна из сульфата аммония.

4. Расставим коэффициенты в уравнении реакции:
$Ca(NO_2)_2 + (NH_4)_2SO_4 = 2N_2 + CaSO_4 + 4H_2O$
Проверим количество атомов водорода: слева $8$ (в ионе аммония), справа ставим коэффициент $4$ перед водой ( $4 \cdot 2 = 8$ ).
Проверим кислород: слева $4 + 4 = 8$ , справа $4 + 4 = 8$ . Уравнение составлено верно.

5. Укажем окислитель и восстановитель:
Азот в степени окисления $+3$ (или вещество $Ca(NO_2)_2$ ) является окислителем.
Азот в степени окисления $-3$ (или вещество $(NH_4)_2SO_4$ ) является восстановителем.

Ответ: $Ca(NO_2)_2 + (NH_4)_2SO_4 = 2N_2 + CaSO_4 + 4H_2O$ ;
$N^{+3}$ ( $Ca(NO_2)_2$ ) — окислитель;
$N^{-3}$ ( $(NH_4)_2SO_4$ ) — восстановитель.

Источник: ФИПИ