Задание 20

ОВР: метод электронного баланса, окислитель и восстановитель (развёрнутый) · 105 заданий

Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄ + Zn → ZnSO₄+ S + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) фор…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂+ H₂O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄+ Al → Al₂(SO₄)₃ + S + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Ag + HClO₃ → AgCl + AgClO₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции NaMnO₄ + NaOH → Na₂ MnO₄ + O₂ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HBrO₃ + H₂ S → S + Br₂ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы веществ…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Br₂ + KI + H₂ O → KIO₃ + HBr Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) форм…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции S + KOH → K₂ S + K₂ SO₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) фо…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄ + Al → H₂ S + Al₂(SO₄)₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K₂ S + HNO₃ → K₂ SO₄ + NO + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K₂S + HClO₃ + H₂O → KCl + S + KOH Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс

Задание №20 — Химические реакции

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты
в схеме реакции

P₂O₃ + HBrO₃ + H₂O → H₃PO₄ + HBr

Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

Для того чтобы расставить коэффициенты методом электронного баланса, сначала определим степени окисления элементов, которые их меняют в ходе реакции.

1. Определим степени окисления:
В оксиде фосфора $P_{2}^{+3}O_{3}^{-2}$ фосфор имеет степень окисления $+3$ .
В бромноватой кислоте $H^{+1}Br^{+5}O_{3}^{-2}$ бром имеет степень окисления $+5$ .
В ортофосфорной кислоте $H_{3}^{+1}P^{+5}O_{4}^{-2}$ фосфор переходит в степень окисления $+5$ .
В бромоводородной кислоте $H^{+1}Br^{-1}$ бром переходит в степень окисления $-1$ .

2. Составим электронный баланс:
Фосфор отдаёт электроны (окисляется), а бром принимает электроны (восстанавливается). Учтём, что в исходном веществе $P_{2}O_{3}$ два атома фосфора:
$2P^{+3} - 4e^{-} \rightarrow 2P^{+5}$ | коэффициент 3 (процесс окисления)
$Br^{+5} + 6e^{-} \rightarrow Br^{-1}$ | коэффициент 2 (процесс восстановления)

3. Сократим коэффициенты (3 и 2), чтобы общее число отданных и принятых электронов было равно 12:
$3 \times (2P^{+3} - 4e^{-} \rightarrow 2P^{+5})$
$2 \times (Br^{+5} + 6e^{-} \rightarrow Br^{-1})$

4. Перенесём полученные коэффициенты в уравнение реакции:
Перед $P_{2}O_{3}$ ставим коэффициент 3.
Перед $H_{3}PO_{4}$ ставим коэффициент $3 \times 2 = 6$ .
Перед $HBrO_{3}$ ставим коэффициент 2.
Перед $HBr$ ставим коэффициент 2.
Теперь уравняем водород и кислород. Справа у нас $6 \times 3 + 2 = 20$ атомов водорода. Слева в $HBrO_{3}$ уже есть 2 атома. Значит, в молекулах воды должно быть 18 атомов водорода, что соответствует 9 молекулам $H_{2}O$ .

Итоговое уравнение:
$3P_{2}O_{3} + 2HBrO_{3} + 9H_{2}O = 6H_{3}PO_{4} + 2HBr$

5. Укажем окислитель и восстановитель:
Фосфор в степени окисления $+3$ (или вещество $P_{2}O_{3}$ ) является восстановителем.
Бром в степени окисления $+5$ (или вещество $HBrO_{3}$ ) является окислителем.

Ответ:
3P₂O₃ + 2HBrO₃ + 9H₂O = 6H₃PO₄ + 2HBr
P₂O₃ (или P⁺³) — восстановитель;
HBrO₃ (или Br⁺⁵) — окислитель.

Источник: ФИПИ