Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
- Задание №22№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе
Вычислите объём (н.у.) углекислого газа, который был поглощён 740 г
0,2%-ного раствора гидроксида кальция, если после окончания реакции был получен прозрачный раствор гидрокарбоната кальция (Ca(HCO3)2).
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение.
1. Запишем уравнение химической реакции. По условию задачи углекислый газ CO2 взаимодействует с раствором гидроксида кальция Ca(OH)2 с образованием кислой соли — гидрокарбоната кальция Ca(HCO3)2, так как раствор остался прозрачным (осадок карбоната кальция растворился в избытке газа):
Ca(OH)2+2CO2→Ca(HCO3)2
2. Рассчитаем массу чистого гидроксида кальция в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю вещества (переведя проценты в десятичную дробь):
m(Ca(OH)2)=mраствора⋅ω=740 г⋅0,002=1,48 г
3. Вычислим количество вещества (число моль) гидроксида кальция. Сначала найдем его молярную массу:
M(Ca(OH)2)=40+(16+1)⋅2=74 г/моль
n(Ca(OH)2)=M(Ca(OH)2)m(Ca(OH)2)=74 г/моль1,48 г=0,02 моль
4. Определим количество вещества углекислого газа по уравнению реакции. Согласно коэффициентам в уравнении, на 1 моль Ca(OH)2 требуется 2 моль CO2:
n(CO2)=2⋅n(Ca(OH)2)=2⋅0,02 моль=0,04 моль
5. Вычислим объем поглощенного углекислого газа при нормальных условиях (н.у.), используя молярный объем газа Vm=22,4 л/моль:
V(CO2)=n(CO2)⋅Vm=0,04 моль⋅22,4 л/моль=0,896 л
Ответ: 0,896 л
Источник: ФИПИ