Задание 22

Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий

Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе

Задание №22 — Расчёты

Вычислите объём сероводорода (н.у.), который может прореагировать с раствором нитрата меди(II) массой 37,6 г и массовой долей соли 5%.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

1. Запишем уравнение химической реакции между сероводородом и нитратом меди(II). В результате этой реакции образуется осадок сульфида меди(II) и азотная кислота:
$H_{2}S + Cu(NO_{3})_{2} \rightarrow CuS \downarrow + 2HNO_{3}$

2. Рассчитаем массу чистого нитрата меди(II) в растворе. Для этого умножим массу раствора на массовую долю соли (переведённую в доли единицы):
$m(Cu(NO_{3})_{2}) = m_{раствора} \cdot \omega = 37,6 \, \text{г} \cdot 0,05 = 1,88 \, \text{г}$

3. Вычислим количество вещества (число моль) нитрата меди(II). Сначала найдём его молярную массу:
$M(Cu(NO_{3})_{2}) = 64 + (14 + 16 \cdot 3) \cdot 2 = 64 + 62 \cdot 2 = 188 \, \text{г/моль}$
Теперь найдём количество вещества:
$n(Cu(NO_{3})_{2}) = \frac{m}{M} = \frac{1,88 \, \text{г}}{188 \, \text{г/моль}} = 0,01 \, \text{моль}$

4. Определим количество вещества сероводорода. Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед $H_{2}S$ и $Cu(NO_{3})_{2}$ равны (1:1). Это значит, что количество вещества сероводорода равно количеству вещества нитрата меди(II):
$n(H_{2}S) = n(Cu(NO_{3})_{2}) = 0,01 \, \text{моль}$

5. Вычислим объём сероводорода при нормальных условиях (н.у.), используя молярный объём газа ( $V_{m} = 22,4 \, \text{л/моль}$ ):
$V(H_{2}S) = n(H_{2}S) \cdot V_{m} = 0,01 \, \text{моль} \cdot 22,4 \, \text{л/моль} = 0,224 \, \text{л}$

Ответ: 0,224 л

Источник: ФИПИ