Задание 22

Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий

Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе

Задание №22 — Расчёты

После пропускания 5,6 л сернистого газа через 400 г раствора гидроксида натрия получили раствор средней соли. Вычислите массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

1. Составим уравнение химической реакции. По условию задачи образуется средняя соль — сульфит натрия $(Na_{2}SO_{3})$ . Это происходит при взаимодействии сернистого газа $(SO_{2})$ с избытком гидроксида натрия $(NaOH)$ :
$SO_{2} + 2NaOH \rightarrow Na_{2}SO_{3} + H_{2}O$

2. Рассчитаем количество вещества сернистого газа, вступившего в реакцию. Для этого воспользуемся формулой для газа при нормальных условиях:
$n(SO_{2}) = \frac{V(SO_{2})}{V_{m}}$
$n(SO_{2}) = \frac{5,6 \text{ л}}{22,4 \text{ л/моль}} = 0,25 \text{ моль}$

3. Определим количество вещества гидроксида натрия. Согласно уравнению реакции, на 1 моль $SO_{2}$ требуется 2 моль $NaOH$ . Следовательно, соотношение количеств веществ равно:
$n(NaOH) = 2 \cdot n(SO_{2})$
$n(NaOH) = 2 \cdot 0,25 \text{ моль} = 0,5 \text{ моль}$

4. Вычислим массу чистого гидроксида натрия, содержавшегося в исходном растворе:
$m(NaOH) = n(NaOH) \cdot M(NaOH)$
Молярная масса $M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \text{ г/моль}$ .
$m(NaOH) = 0,5 \text{ моль} \cdot 40 \text{ г/моль} = 20 \text{ г}$

5. Рассчитаем массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе по формуле:
$\omega(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{m(\text{раствора})} \cdot 100\%$
$\omega(NaOH) = \frac{20 \text{ г}}{400 \text{ г}} \cdot 100\% = 5\%$

Ответ: 5%

Источник: ФИПИ