Задание 22

Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий

Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе

Задание №22 — Расчёты

При взаимодействии 9,8 г гидроксида меди(II) с соляной кислотой получили 67 г раствора хлорида меди(II). Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

1. Запишем уравнение химической реакции между гидроксидом меди(II) и соляной кислотой. Это реакция обмена, в результате которой образуются соль (хлорид меди(II)) и вода:
$Cu(OH)_{2} + 2HCl \rightarrow CuCl_{2} + 2H_{2}O$

2. Рассчитаем количество вещества гидроксида меди(II), вступившего в реакцию. Для этого воспользуемся формулой $n = \frac{m}{M}$ , где $M$ — молярная масса вещества.
Молярная масса $M(Cu(OH)_{2}) = 64 + (16 + 1) \cdot 2 = 98$ г/моль.
$n(Cu(OH)_{2}) = \frac{9,8 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} = 0,1$ моль.

3. Определим количество вещества полученной соли — хлорида меди(II).
Согласно уравнению реакции, коэффициенты перед $Cu(OH)_{2}$ и $CuCl_{2}$ равны (1:1). Следовательно, количество вещества соли равно количеству вещества гидроксида меди:
$n(CuCl_{2}) = n(Cu(OH)_{2}) = 0,1$ моль.

4. Вычислим массу образовавшейся соли $CuCl_{2}$ .
Молярная масса $M(CuCl_{2}) = 64 + 35,5 \cdot 2 = 135$ г/моль.
$m(CuCl_{2}) = n(CuCl_{2}) \cdot M(CuCl_{2}) = 0,1 \text{ моль} \cdot 135 \text{ г/моль} = 13,5$ г.

5. Рассчитаем массовую долю соли в полученном растворе. Массовая доля ( $\omega$ ) находится как отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора:
$\omega(CuCl_{2}) = \frac{m(CuCl_{2})}{m(\text{раствора})} \cdot 100\%$
$\omega(CuCl_{2}) = \frac{13,5 \text{ г}}{67 \text{ г}} \cdot 100\% \approx 20,15\%$ (или $0,2015$ в долях единицы).

Ответ: 20,15%

Источник: ФИПИ