Задание 20

ОВР: метод электронного баланса, окислитель и восстановитель (развёрнутый) · 105 заданий

Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄ + Zn → ZnSO₄+ S + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) фор…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂+ H₂O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄+ Al → Al₂(SO₄)₃ + S + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Ag + HClO₃ → AgCl + AgClO₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции NaMnO₄ + NaOH → Na₂ MnO₄ + O₂ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HBrO₃ + H₂ S → S + Br₂ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы веществ…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Br₂ + KI + H₂ O → KIO₃ + HBr Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) форм…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции S + KOH → K₂ S + K₂ SO₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) фо…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄ + Al → H₂ S + Al₂(SO₄)₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K₂ S + HNO₃ → K₂ SO₄ + NO + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K₂S + HClO₃ + H₂O → KCl + S + KOH Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс

Задание №20 — Химические реакции

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты
в схеме реакции

P + HClO₃ + H₂O → H₃PO₄+ HCl

Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

Для того чтобы расставить коэффициенты в данной окислительно-восстановительной реакции, выполним следующие шаги:

1. Определим степени окисления элементов, которые их изменяют в ходе реакции:
Фосфор в простом веществе имеет степень окисления $0$ . В составе ортофосфорной кислоты $H_3P^{+5}O_4$ фосфор имеет степень окисления $+5$ .
Хлор в составе хлорноватой кислоты $HCl^{+5}O_3$ имеет степень окисления $+5$ . В составе соляной кислоты $HCl^{-1}$ хлор имеет степень окисления $-1$ .

2. Составим электронный баланс, выписав процессы отдачи и принятия электронов:
$P^0 - 5e^- \rightarrow P^{+5}$ | $6$ (процесс окисления)
$Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}$ | $5$ (процесс восстановления)

3. Находим наименьшее общее кратное для числа отданных и принятых электронов. Это число $30$ . Делим его на количество электронов в каждом процессе, чтобы получить коэффициенты: для фосфора это $30 / 5 = 6$ , для хлора это $30 / 6 = 5$ .

4. Переносим полученные коэффициенты в уравнение реакции:
$6P + 5HClO_3 + 9H_2O = 6H_3PO_4 + 5HCl$

Проверим количество атомов водорода и кислорода в левой и правой частях уравнения:
Слева водорода: $5 \times 1 + 9 \times 2 = 23$ . Справа водорода: $6 \times 3 + 5 \times 1 = 23$ .
Слева кислорода: $5 \times 3 + 9 \times 1 = 24$ . Справа кислорода: $6 \times 4 = 24$ .
Уравнение составлено верно.

5. Укажем окислитель и восстановитель:
Фосфор $P^0$ повышает степень окисления, значит, он является восстановителем.
Хлор в степени окисления $+5$ (в составе $HClO_3$ ) понижает степень окисления, значит, $HClO_3$ является окислителем.

Восстановитель: $P$ (или $P^0$ )
Окислитель: $HClO_3$ (или $Cl^{+5}$ )

Ответ: 6P + 5HClO₃ + 9H₂O = 6H₃PO₄ + 5HCl; фосфор P является восстановителем, хлорноватая кислота HClO₃ является окислителем.

Источник: ФИПИ