Задание 20

ОВР: метод электронного баланса, окислитель и восстановитель (развёрнутый) · 105 заданий

Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄ + Zn → ZnSO₄+ S + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) фор…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂+ H₂O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄+ Al → Al₂(SO₄)₃ + S + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Ag + HClO₃ → AgCl + AgClO₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции NaMnO₄ + NaOH → Na₂ MnO₄ + O₂ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HBrO₃ + H₂ S → S + Br₂ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы веществ…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Br₂ + KI + H₂ O → KIO₃ + HBr Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) форм…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции S + KOH → K₂ S + K₂ SO₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) фо…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄ + Al → H₂ S + Al₂(SO₄)₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K₂ S + HNO₃ → K₂ SO₄ + NO + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K₂S + HClO₃ + H₂O → KCl + S + KOH Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс

Задание №20 — Химические реакции

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты
в схеме реакции

KI + Cu(NO₃)₂ → CuI + I₂ + KNO₃

Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

Для того чтобы расставить коэффициенты методом электронного баланса, выполним следующие шаги:

1. Определим степени окисления элементов, которые меняют их в ходе химической реакции:
В соединении $KI$ йод имеет степень окисления $-1$ .
В соединении $Cu(NO_{3})_{2}$ медь имеет степень окисления $+2$ .
В продуктах реакции: в $CuI$ медь имеет степень окисления $+1$ , а йод $-1$ .
В молекуле $I_{2}$ йод имеет степень окисления $0$ .

2. Составим электронный баланс, выписав процессы окисления и восстановления:
Восстановление: $Cu^{+2} + 1\bar{e} \rightarrow Cu^{+1}$ (процесс принимает 1 электрон)
Окисление: $2I^{-1} - 2\bar{e} \rightarrow I_{2}^{0}$ (процесс отдает 2 электрона)

3. Находим наименьшее общее кратное для числа отданных и принятых электронов. Это число 2.
Для меди коэффициент: $2 : 1 = 2$
Для йода (молекулы $I_{2}$ ) коэффициент: $2 : 2 = 1$

4. Переносим полученные коэффициенты в уравнение реакции:
Ставим коэффициент 2 перед соединениями меди: $2Cu(NO_{3})_{2}$ и $2CuI$ .
Перед $I_{2}$ коэффициент 1 (не пишется).
Теперь уравниваем остальные элементы. Считаем йод в правой части: $2$ атома в $2CuI$ и $2$ атома в $I_{2}$ , итого $4$ . Значит, перед $KI$ ставим коэффициент 4.
Считаем группы $NO_{3}$ : слева их $2 \times 2 = 4$ , значит, перед $KNO_{3}$ ставим коэффициент 4.

Итоговое уравнение:
$4KI + 2Cu(NO_{3})_{2} = 2CuI + I_{2} + 4KNO_{3}$

5. Укажем окислитель и восстановитель:
Восстановитель — $KI$ (или $I^{-}$ ) за счет йода в степени окисления $-1$ .
Окислитель — $Cu(NO_{3})_{2}$ (или $Cu^{2+}$ ) за счет меди в степени окисления $+2$ .

Ответ:
$4KI + 2Cu(NO_{3})_{2} = 2CuI + I_{2} + 4KNO_{3}$
$I^{-}$ (в составе $KI$ ) — восстановитель;
$Cu^{2+}$ (в составе $Cu(NO_{3})_{2}$ ) — окислитель.

Источник: ФИПИ