Задание 22

Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий

Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе

Задание №22 — Расчёты

К раствору карбоната калия массой 27,6 г и массовой долей соли 20% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

1. Составим уравнение химической реакции между карбонатом калия и нитратом кальция. В результате протекания реакции обмена образуется нерастворимая соль — карбонат кальция, который выпадает в осадок, и нитрат калия:
$K_{2}CO_{3} + Ca(NO_{3})_{2} \rightarrow CaCO_{3}\downarrow + 2KNO_{3}$

2. Рассчитаем массу чистого карбоната калия в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю соли (переведённую из процентов в десятичную дробь):
$m(K_{2}CO_{3}) = m(р-ра) \cdot \omega = 27,6\text{ г} \cdot 0,2 = 5,52\text{ г}$

3. Вычислим количество вещества карбоната калия. Сначала найдём его молярную массу:
$M(K_{2}CO_{3}) = 2 \cdot 39 + 12 + 3 \cdot 16 = 138\text{ г/моль}$
Теперь найдём количество вещества (n):
$n(K_{2}CO_{3}) = \frac{m(K_{2}CO_{3})}{M(K_{2}CO_{3})} = \frac{5,52\text{ г}}{138\text{ г/моль}} = 0,04\text{ моль}$

4. Определим количество вещества осадка ( $CaCO_{3}$ ). По уравнению реакции коэффициенты перед $K_{2}CO_{3}$ и $CaCO_{3}$ равны (1:1). Это значит, что количество вещества выпавшего осадка равно количеству вещества вступившего в реакцию карбоната калия:
$n(CaCO_{3}) = n(K_{2}CO_{3}) = 0,04\text{ моль}$

5. Вычислим массу образовавшегося осадка. Для этого найдём молярную массу карбоната кальция и умножим её на количество вещества:
$M(CaCO_{3}) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100\text{ г/моль}$
$m(CaCO_{3}) = n(CaCO_{3}) \cdot M(CaCO_{3}) = 0,04\text{ моль} \cdot 100\text{ г/моль} = 4\text{ г}$

Ответ: 4 г

Источник: ФИПИ