Задание 20

ОВР: метод электронного баланса, окислитель и восстановитель (развёрнутый) · 105 заданий

Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄ + Zn → ZnSO₄+ S + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) фор…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂+ H₂O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄+ Al → Al₂(SO₄)₃ + S + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Ag + HClO₃ → AgCl + AgClO₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции NaMnO₄ + NaOH → Na₂ MnO₄ + O₂ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HBrO₃ + H₂ S → S + Br₂ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы веществ…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Br₂ + KI + H₂ O → KIO₃ + HBr Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) форм…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции S + KOH → K₂ S + K₂ SO₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) фо…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄ + Al → H₂ S + Al₂(SO₄)₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K₂ S + HNO₃ → K₂ SO₄ + NO + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K₂S + HClO₃ + H₂O → KCl + S + KOH Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс

Задание №20 — Химические реакции

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты
в схеме реакции

I₂ + HNO₃ → HIO₃ + NO + H₂O

Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

Для того чтобы расставить коэффициенты в данной окислительно-восстановительной реакции, выполним следующие шаги:

1. Определим степени окисления элементов, которые их изменяют в ходе реакции:
В молекуле иода $I_{2}$ степень окисления равна $0$ (простое вещество).
В азотной кислоте $HNO_{3}$ степень окисления азота равна $+5$ .
В иодноватой кислоте $HIO_{3}$ степень окисления иода равна $+5$ (так как $+1 + x + 3 \cdot (-2) = 0$ ).
В оксиде азота(II) $NO$ степень окисления азота равна $+2$ .

2. Составим электронный баланс:
Иод повышает степень окисления, значит, он является восстановителем (отдаёт электроны). Учитываем, что в молекуле иода два атома:
$I_{2}^{0} - 10\bar{e} \rightarrow 2I^{+5}$ (процесс окисления)
Азот понижает степень окисления, значит, он является окислителем (принимает электроны):
$N^{+5} + 3\bar{e} \rightarrow N^{+2}$ (процесс восстановления)

3. Найдём наименьшее общее кратное для числа отданных и принятых электронов. Это число $30$ .
Коэффициент для иода: $30 / 10 = 3$ .
Коэффициент для азота: $30 / 3 = 10$ .

4. Перенесём полученные коэффициенты в уравнение реакции:
Перед $I_{2}$ ставим $3$ .
Перед $HIO_{3}$ ставим $6$ (так как $3 \cdot 2 = 6$ атомов иода).
Перед $HNO_{3}$ и $NO$ ставим $10$ .
Проверим количество водорода: слева $10$ атомов в $10HNO_{3}$ , справа $6$ атомов в $6HIO_{3}$ . Недостающие $4$ атома водорода должны быть в воде, значит, перед $H_{2}O$ ставим коэффициент $2$ .
Проверим кислород: слева $10 \cdot 3 = 30$ ; справа $6 \cdot 3 + 10 \cdot 1 + 2 \cdot 1 = 18 + 10 + 2 = 30$ . Уравнение верно.

$3I_{2} + 10HNO_{3} = 6HIO_{3} + 10NO + 2H_{2}O$

5. Укажем окислитель и восстановитель:
Восстановитель: $I_{2}$ (или $I^{0}$ )
Окислитель: $HNO_{3}$ (или $N^{+5}$ )

Ответ: 3I₂ + 10HNO₃ = 6HIO₃ + 10NO + 2H₂O; иод I₂ является восстановителем, азотная кислота HNO₃ (за счёт азота N⁺⁵) является окислителем.

Источник: ФИПИ