Задание 20

ОВР: метод электронного баланса, окислитель и восстановитель (развёрнутый) · 105 заданий

Задание №20
№20Среднее
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄ + Zn → ZnSO₄+ S + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) фор…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20Лёгкое
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂+ H₂O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20Среднее
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄+ Al → Al₂(SO₄)₃ + S + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20Сложное
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Ag + HClO₃ → AgCl + AgClO₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20Среднее
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции NaMnO₄ + NaOH → Na₂ MnO₄ + O₂ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20Среднее
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции HBrO₃ + H₂ S → S + Br₂ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы веществ…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20Среднее
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20Среднее
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции Br₂ + KI + H₂ O → KIO₃ + HBr Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) форм…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20Сложное
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции S + KOH → K₂ S + K₂ SO₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) фо…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20Сложное
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции H₂ SO₄ + Al → H₂ S + Al₂(SO₄)₃ + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20Среднее
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K₂ S + HNO₃ → K₂ SO₄ + NO + H₂ O Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс
Задание №20
№20Среднее
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схеме реакции K₂S + HClO₃ + H₂O → KCl + S + KOH Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах)…
ОВР. Электронный баланс

Задание №20 — Химические реакции

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты
в схеме реакции

Сu₂O + H₂SO₄ → SO₂ + CuSO₄ + H₂O

Запишите в отдельной(-ых) строчке(-ах) формулы вещества/частицы окислителя и восстановителя. Укажите, какое(-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое(-ая) – восстановителем.

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

Для того чтобы расставить коэффициенты методом электронного баланса, выполним следующие шаги:

1. Определим степени окисления элементов, которые меняют их в ходе реакции:
В оксиде меди(I) $Cu_2^{+1}O^{-2}$ медь имеет степень окисления $+1$ .
В серной кислоте $H_2S^{+6}O_4$ сера имеет степень окисления $+6$ .
В сульфате меди(II) $Cu^{+2}S^{+6}O_4$ медь переходит в степень окисления $+2$ .
В оксиде серы(IV) $S^{+4}O_2$ сера переходит в степень окисления $+4$ .

2. Составим электронный баланс, учитывая количество атомов в исходных веществах:
Восстановитель: $2Cu^{+1} - 2e^{-} \rightarrow 2Cu^{+2}$ (процесс окисления)
Окислитель: $S^{+6} + 2e^{-} \rightarrow S^{+4}$ (процесс восстановления)

3. Подберем множители для уравнивания количества отданных и принятых электронов:
Количество электронов в обоих процессах равно 2, поэтому дополнительные множители — 1 и 1.
$1 \cdot (2Cu^{+1} - 2e^{-} \rightarrow 2Cu^{+2})$
$1 \cdot (S^{+6} + 2e^{-} \rightarrow S^{+4})$

4. Перенесем коэффициенты в уравнение реакции:
Перед $Cu_2O$ ставим коэффициент 1 (не пишется).
Перед $CuSO_4$ ставим коэффициент 2 (так как в $Cu_2O$ было два атома меди).
Перед $SO_2$ ставим коэффициент 1.
Теперь посчитаем общее количество серы в правой части: 2 атома в $2CuSO_4$ и 1 атом в $SO_2$ , итого 3 атома. Значит, перед $H_2SO_4$ ставим коэффициент 3.
Уравняем водород: в левой части 6 атомов ( $3 \cdot 2$ ), значит, перед $H_2O$ ставим коэффициент 3.

Итоговое уравнение:
$Cu_2O + 3H_2SO_4 = SO_2 + 2CuSO_4 + 3H_2O$

5. Укажем окислитель и восстановитель:
Медь в степени окисления $+1$ (или вещество $Cu_2O$ ) отдает электроны, значит, является восстановителем.
Сера в степени окисления $+6$ (или вещество $H_2SO_4$ ) принимает электроны, значит, является окислителем.

Ответ:
$Cu_2O + 3H_2SO_4 = SO_2 + 2CuSO_4 + 3H_2O$
$Cu^{+1}$ ( $Cu_2O$ ) — восстановитель;
$S^{+6}$ ( $H_2SO_4$ ) — окислитель.

Источник: ФИПИ