Задание 22

Расчётная задача: уравнение реакции и вычисления (развёрнутый) · 155 заданий

Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 34,2 г раствора гидроксида бария с массовой долей щелочи 5% прилили избыток раствора карбоната калия. Вычислите массу выпавшего осадка. В ответе зап…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который выделится при действии избытка карбоната натрия на 730 г 1%-ного раствора соляной кислоты. В ответе з…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите массу осадка, который образуется при действии раствора нитрата меди(II) на 80 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. В ответе запишите уравн…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Вычислите объём (н.у.) газа, выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%. В ответе запи…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 0,896 л сероводорода (н.у.) получили 220 г раствора сульфида калия. Вычислите массовую долю соли в по…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди(II). При этом образовался осадок массой 4,9 г. Определите мас…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой долей серной кислоты 20%. В ответе запишите уравне…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
После пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
Оксид меди(II) массой 32 г может прореагировать с 146 г раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе, если вещества прореагир…
Расчёты массовой доли в растворе
Задание №22
№22
К 150 г раствора карбоната натрия добавляли раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Масса осадка составила 12,0 г. Вычислите массовую…
Расчёты массовой доли в растворе

Задание №22 — Расчёты

К 205 г раствора с массовой долей фосфата натрия 8% добавили избыток раствора нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ваше решениедо 3 баллов

Запишите решение задачи...

Решение

Решение.

1. Составим уравнение химической реакции между фосфатом натрия и нитратом бария. В результате реакции обмена образуется нерастворимый фосфат бария, который выпадает в осадок, и нитрат натрия:
$2Na_{3}PO_{4} + 3Ba(NO_{3})_{2} \rightarrow Ba_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow + 6NaNO_{3}$

2. Рассчитаем массу чистого фосфата натрия в исходном растворе. Для этого массу раствора умножим на массовую долю соли (переведённую из процентов в десятичную дробь):
$m(Na_{3}PO_{4}) = m(р\text{-}ра) \cdot \omega = 205\text{ г} \cdot 0,08 = 16,4\text{ г}$

3. Вычислим количество вещества фосфата натрия. Сначала найдём его молярную массу:
$M(Na_{3}PO_{4}) = 3 \cdot 23 + 31 + 4 \cdot 16 = 164\text{ г/моль}$
Теперь найдём количество вещества (n):
$n(Na_{3}PO_{4}) = \frac{m(Na_{3}PO_{4})}{M(Na_{3}PO_{4})} = \frac{16,4\text{ г}}{164\text{ г/моль}} = 0,1\text{ моль}$

4. Определим количество вещества выпавшего осадка — фосфата бария $Ba_{3}(PO_{4})_{2}$ .
Согласно уравнению реакции, из 2 моль $Na_{3}PO_{4}$ образуется 1 моль $Ba_{3}(PO_{4})_{2}$ . Следовательно, соотношение количеств веществ равно:
$n(Ba_{3}(PO_{4})_{2}) = \frac{1}{2} n(Na_{3}PO_{4}) = \frac{0,1\text{ моль}}{2} = 0,05\text{ моль}$

5. Рассчитаем массу выпавшего осадка. Для этого найдём молярную массу фосфата бария:
$M(Ba_{3}(PO_{4})_{2}) = 3 \cdot 137 + 2 \cdot (31 + 4 \cdot 16) = 411 + 2 \cdot 95 = 601\text{ г/моль}$
Вычисляем массу:
$m(Ba_{3}(PO_{4})_{2}) = n \cdot M = 0,05\text{ моль} \cdot 601\text{ г/моль} = 30,05\text{ г}$

Ответ: 30,05 г

Источник: ФИПИ