Задание №12 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для того чтобы определить признаки химических реакций, проанализируем каждую пару веществ и запишем уравнения реакций в молекулярном виде.

А) $Na_{3}PO_{4}$ (р-р) и $CaCl_{2}$ (р-р)
В данной реакции происходит обмен ионами между двумя растворимыми солями. Запишем уравнение:
$2Na_{3}PO_{4} + 3CaCl_{2} \rightarrow Ca_{3}(PO_{4})_{2}\downarrow + 6NaCl$
В результате взаимодействия образуется фосфат кальция $Ca_{3}(PO_{4})_{2}$ — это нерастворимое в воде вещество белого цвета. Следовательно, основным признаком реакции является образование осадка.
Этому соответствует вариант №1.

Б) $Al(OH)_{3}$ и $KOH$ (р-р)
Гидроксид алюминия $Al(OH)_{3}$ является амфотерным гидроксидом и представляет собой белый нерастворимый осадок. При добавлении к нему раствора сильного основания (щелочи) происходит химическая реакция с образованием растворимой комплексной соли:
$Al(OH)_{3} + KOH \rightarrow K[Al(OH)_{4}]$
Так как продукт реакции хорошо растворим в воде, мы будем наблюдать, как твердое вещество «исчезает». Признак реакции — растворение осадка.
Этому соответствует вариант №4.

В) $Al(OH)_{3}$ и $H_{2}SO_{4}$ (р-р)
Здесь амфотерный гидроксид алюминия (белый осадок) реагирует с сильной серной кислотой. Это реакция нейтрализации, в ходе которой образуется растворимая соль и вода:
$2Al(OH)_{3} + 3H_{2}SO_{4} \rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3} + 6H_{2}O$
Сульфат алюминия $Al_{2}(SO_{4})_{3}$ хорошо растворим в воде, поэтому в ходе опыта исходный осадок гидроксида алюминия переходит в раствор. Признак реакции — растворение осадка.
Этому соответствует вариант №4.

Ответ: А — 1, Б — 4, В — 4.

Источник: ФИПИ