Задание №4 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для определения степени окисления элемента в соединении воспользуемся правилом: сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю. Также вспомним постоянные или наиболее характерные степени окисления других элементов.

А) $NH_{4}F$ (фторид аммония)
В данном соединении фтор ($F$) — самый электроотрицательный элемент, его степень окисления всегда равна $-1$. Водород ($H$) в соединениях с неметаллами имеет степень окисления $+1$. Пусть степень окисления азота равна $x$.
Составим уравнение: $x + 4 \cdot (+1) + 1 \cdot (-1) = 0$.
$x + 4 - 1 = 0$
$x + 3 = 0$
$x = -3$.
Следовательно, степень окисления азота в $NH_{4}F$ равна $-3$. Это соответствует варианту 2.

Б) $N_{2}O_{3}$ (оксид азота(III))
Кислород ($O$) в оксидах проявляет степень окисления $-2$. Пусть степень окисления азота равна $x$.
Составим уравнение: $2 \cdot x + 3 \cdot (-2) = 0$.
$2x - 6 = 0$
$2x = 6$
$x = +3$.
Следовательно, степень окисления азота в $N_{2}O_{3}$ равна $+3$. Это соответствует варианту 1.

В) $NF_{3}$ (фторид азота(III))
Фтор ($F$) всегда имеет степень окисления $-1$. Пусть степень окисления азота равна $x$.
Составим уравнение: $x + 3 \cdot (-1) = 0$.
$x - 3 = 0$
$x = +3$.
Следовательно, степень окисления азота в $NF_{3}$ равна $+3$. Это соответствует варианту 1.

Ответ: А — 2, Б — 1, В — 1.

Источник: ФИПИ