Задание №12 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для того чтобы определить признаки протекающих реакций, составим уравнения химических взаимодействий для каждой пары веществ и проанализируем свойства образующихся продуктов.

А) Хлорид аммония $NH_{4}Cl$ и нитрат серебра $AgNO_{3}$.
Это реакция ионного обмена между двумя растворимыми солями. Запишем уравнение:
$NH_{4}Cl + AgNO_{3} \rightarrow NH_{4}NO_{3} + AgCl \downarrow$
В результате реакции образуется хлорид серебра $AgCl$. Из курса химии известно, что это нерастворимое в воде вещество, которое представляет собой характерный белый творожистый осадок. Нитрат аммония остается в растворе.
Следовательно, признак реакции — образование белого осадка (вариант 1).

Б) Хлорид аммония $NH_{4}Cl$ и гидроксид кальция $Ca(OH)_{2}$.
Это реакция между солью аммония и щелочью (качественная реакция на ион аммония). Запишем уравнение:
$2NH_{4}Cl + Ca(OH)_{2} \rightarrow CaCl_{2} + 2NH_{3} \uparrow + 2H_{2}O$
При взаимодействии солей аммония со щелочами выделяется аммиак $NH_{3}$. Аммиак — это бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта).
Следовательно, признак реакции — выделение газа с резким запахом (вариант 4).

В) Сульфат меди(II) $CuSO_{4}$ и гидроксид натрия $NaOH$.
Это реакция ионного обмена между растворимой солью металла и щелочью. Запишем уравнение:
$CuSO_{4} + 2NaOH \rightarrow Na_{2}SO_{4} + Cu(OH)_{2} \downarrow$
В результате реакции образуется гидроксид меди(II) $Cu(OH)_{2}$. Соединения двухвалентной меди в водных растворах и в виде гидроксидов имеют характерную окраску. Гидроксид меди(II) — это нерастворимое основание, представляющее собой голубой (или синий) осадок.
Следовательно, признак реакции — образование голубого осадка (вариант 2).

Соотнесем полученные результаты:
А — 1
Б — 4
В — 2

Ответ: 142

Источник: ФИПИ