Задание №17 — Важнейшие представители неорганических веществ. Неметаллы и их соединения. Металлы и их соединения

Решение.

Для того чтобы различить два вещества, необходимо подобрать такой реактив, который будет давать разные видимые признаки реакции (выпадение осадка, выделение газа, изменение цвета раствора) с каждым из них.

А) $NaCl$ и $NH_{3}$ (аммиак)
Хлорид натрия $NaCl$ — это соль, водный раствор которой имеет нейтральную среду. Аммиак $NH_{3}$ при растворении в воде образует гидрат аммиака $NH_{3} \cdot H_{2}O$, который проявляет свойства слабого основания. Для обнаружения щелочной среды (наличия гидроксид-ионов $OH^{-}$) идеально подходит индикатор фенолфталеин. В растворе $NaCl$ он останется бесцветным, а в растворе $NH_{3}$ окрасится в малиновый цвет.
Выбираем реактив 3.

Б) $Al(NO_{3})_{3}$ и $NaNO_{3}$
Рассмотрим реактив $K_{3}PO_{4}$ (фосфат калия). При добавлении его к нитрату алюминия происходит реакция ионного обмена с образованием нерастворимого белого осадка фосфата алюминия:
$Al^{3+} + PO_{4}^{3-} \rightarrow AlPO_{4} \downarrow$
При добавлении $K_{3}PO_{4}$ к нитрату натрия $NaNO_{3}$ видимых изменений не произойдет, так как все образующиеся соли ($KNO_{3}$ и $Na_{3}PO_{4}$) растворимы в воде.
Выбираем реактив 2.

В) $BaCl_{2}$ и $K_{2}SO_{4}$
Снова проверим реактив $K_{3}PO_{4}$. При взаимодействии с хлоридом бария $BaCl_{2}$ выпадает белый осадок фосфата бария:
$3Ba^{2+} + 2PO_{4}^{3-} \rightarrow Ba_{3}(PO_{4})_{2} \downarrow$
При добавлении к сульфату калия $K_{2}SO_{4}$ реакция не идет, так как не образуется ни осадка, ни газа, ни слабого электролита (все возможные продукты растворимы). Таким образом, мы можем отличить эти вещества.
Выбираем реактив 2.

Ответ: А → 3, Б → 2, В → 2.

Источник: ФИПИ